2020-2021學年內蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)新世紀中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：（每小題4分，共40分。每小題只有一個正確選項。）

• 1．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業(yè)方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO_2（g）+3H_2（g）?CH₃OH_（g）+H₂O_（g），如圖表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＜0，△S＜0

  B．△H＞0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＞0
  組卷：81引用：11難度：0.9

  解析

• 2．鍵能是指在25℃、1.01×10⁵ Pa,將1 mol氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。已知鍵能：H-H為436 kJ?mol^-1；Cl-Cl為243 kJ?mol^-1；H-Cl為431 kJ?mol^-1。下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

  B．2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量

  C．此反應的熱化學方程式為：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）　 ΔH=+183 kJ?mol-1

  D．此反應的熱化學方程式為： 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）═HCl（g）　ΔH=-91.5 kJ?mol-1
  組卷：8引用：1難度：0.9

  解析

• 3．在2L密閉容器中，某氣體反應物在2s內由8mol變?yōu)?.2mol,則用此反應物表示該反應的平均反應速率為（　?。?/h2>

  A．0.4 mol?（L?s）-1	B．0.3 mol?（L?s）-1
  C．0.2 mol?（L?s）-1	D．0.1 mol?（L?s）-1
  組卷：73引用：12難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
  組卷：11難度：0.5

  解析

二、填空題（4個小題，共計60分）

• 12．反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
  （1）增Fe的量，其正反應速率

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”），平衡

   

  （填“不”“向正反應方向“或“向逆反應方向”）移動。
  （2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率

   

  ，平衡

   

  移動。
  （3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率

   

  ，平衡

   

  移動。
  （4）保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應速率

   

  ，平衡

   

  移動。
  組卷：130引用：4難度：0.9

  解析

• 13．300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達到平衡，生成0.8mol D．
  （1）300℃時，該反應的平衡常數表達式為K=

   

  已知K_300℃＜K_350℃，則△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．
  （2）在2min末時，B的平衡濃度為

   

  ，D的平均反應速率為

   

  ．
  （3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．
  組卷：234引用：16難度：0.5

  解析