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2020-2021學(xué)年北京市大興區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/15 16:0:1

一、選擇題(共14小題,每小題3分,滿分42分)

  • 1.下列圖中裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是( ?。?br />
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    A.燃料電池 B.電解熔融NaCl C.火力發(fā)電 D.風(fēng)力發(fā)電

    組卷:28引用:1難度:0.9
  • 2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:1難度:0.6
  • 3.下列各原子或離子的電子排布中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:171引用:2難度:0.7
  • 4.下列物質(zhì)的水溶液肯定呈酸性的是(  )

    組卷:52引用:4難度:0.7
  • 5.對(duì)Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:309引用:10難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H,不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:258引用:21難度:0.6

二、解答題(共5小題,滿分58分)

  • 18.CO2相關(guān)轉(zhuǎn)化的研究對(duì)解決環(huán)境、能源問題意義重大.
    Ⅰ.(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣:CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng)溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率影響如圖1所示.生產(chǎn)中優(yōu)選的溫度范圍是
     
    。(填字母序號(hào))
    菁優(yōu)網(wǎng)
    a.800℃~850℃
    b.850℃~900℃
    c.950℃~1000℃
    Ⅱ.CO2與H2反應(yīng)制取甲醇(CH3OH)
    (1)CO2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示如下:
    反應(yīng)?。篊O2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-58kJ/mol
    反應(yīng)ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42kJ/mol
    寫出CO(g)與H2(g)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式
     

    (2)關(guān)于反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ的說法正確的是
     
    。
    a.升高溫度能使反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率增大,平衡常數(shù)減小
    b.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率
    c.低溫、高壓有利于CO2催化加氫制取CH3OH
    (3)某同學(xué)研究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡的影響,得到上述反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ中CO2平衡轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。已知:甲醇選擇性=
    n
    生成的甲醇
    n
    轉(zhuǎn)化的
    C
    O
    2
    ×100%菁優(yōu)網(wǎng)
    結(jié)合如圖,350℃、2MPa時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)是
     
    (填“反應(yīng)ⅰ”或“反應(yīng)ⅱ”).此條件下,amol/L CO2和amol/L H2在恒容、密閉容器中充分反應(yīng)達(dá)到平衡,寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的計(jì)算過程及結(jié)果
     
    。(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)
    Ⅲ.利用Al-CO2電池(工作原理如圖2所示)能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁Al2(C2O43。
    (1)電池的負(fù)極反應(yīng)式為
     
    。
    (2)電池的正極反應(yīng)式:2CO2+2e-═C2
    O
    2
    -
    4
    (草酸根)正極反應(yīng)過程中,O2起催化作用,催化過程可表示為:
    ①6O2+6e-═6
    O
    -
    2

    ②……
    寫出反應(yīng)②的離子方程式
     
    。

    組卷:25引用:1難度:0.5
  • 19.室溫下,某小組同學(xué)對(duì)FeCl3溶液的性質(zhì)進(jìn)行如下探究:
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ:
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    (1)甲同學(xué)測(cè)定FeCl3溶液pH<7,用化學(xué)用語(yǔ)表示原因
     
    。
    (2)乙同學(xué)觀察試管a1、a2、a3中的現(xiàn)象:對(duì)比試管a1和a2,發(fā)現(xiàn)試管a1中紅色更深,由此該同學(xué)得出的結(jié)論是
     
    ;試管a3中的現(xiàn)象是
     
    。
    (3)小組同學(xué)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出試管a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ:
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    (4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ開始前小組同學(xué)查閱了相關(guān)資料,并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了預(yù)測(cè)
    資料?。瓼e(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq) 25℃時(shí),K=1×10-39
    資料ⅱ.Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH如表(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)
    開始沉淀時(shí) 1.5
    完全沉淀時(shí) 2.8
    ①甲同學(xué)認(rèn)為:由于反應(yīng)恰好完全進(jìn)行,因此試管b1中不存在Fe3+;乙同學(xué)則推測(cè)該溶液中仍存在Fe3+,他推測(cè)的依據(jù)是
     

    ②丙同學(xué)在試管b2中加入10mL pH=5的鹽酸,預(yù)期發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     
    ;丙同學(xué)并未觀察到沉淀明顯溶解.丙同學(xué)依據(jù)資料信息,猜想鹽酸不能使Fe(OH)3溶解可能的原因是
     
    。
    ③欲使沉淀溶解,可采取的措施是
     

    組卷:32引用:3難度:0.5
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