2021-2022學年遼寧省縣級重點高中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．“碳達峰”“碳中和”成為全國兩會的熱詞。下列有關¹²C和¹⁴C的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

  B．12C和14C的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素

  C．12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

  D．12C和14C的核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素
  組卷：58引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列反應不屬于氮的固定的是（　?。?/h2>

  A．3NO2+H2O═2HNO3+NO

  B．N2+3H2 催化劑 高溫 、 高壓 NH3

  C．N2+3Mg 點燃 Mg3N2

  D．N2+O2 放電 2NO
  組卷：37引用：2難度：0.8

  解析

• 3．化學用語是一種國際性的科技語言，也是研究化學的工具。下列化學用語表達錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鈣離子的電子式：Ca2+

  B．HClO分子的結(jié)構式：H-Cl-O

  C．硼原子的結(jié)構示意圖：

  D．MgCl2的形成過程：
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 4．近年來，我國在無機非金屬材料領域的發(fā)展受到世界矚目。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨烯是電阻率高的新型材料

  B．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

  C．二氧化硅導電性良好

  D．陶瓷是以黏土為原料制成的
  組卷：10引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列物質(zhì)間不能通過化合反應實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．NH3→NH4HCO3	B．SiO2→H2SiO3
  C．SO2→H2SO4	D．FeCl3→FeCl2
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 6．微量元素硒（Se）是人體生長發(fā)育不可缺少的物質(zhì)，缺硒會對人體產(chǎn)生嚴重影響。硒對人體的特殊保健作用已越來越受到科學界的重視。下列關于₃₄Se的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．富硒大米中含有的是硒單質(zhì)

  B．在元素周期表中位于第三周期ⅥA族

  C．原子的最外層電子數(shù)為4

  D．同位素78Se中所含中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多10個
  組卷：48引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組設計的利用FeSO₄制備還原鐵粉的流程如圖1：
  
  實驗室中可用FeSO₄（用廢鐵屑和稀硫酸反應制得）和NH₄HCO₃在如圖2裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。
  
  （1）植物油的作用是

   

  。
  （2）實驗過程中，欲將生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是

   

  ，混合后反應生成FeCO₃的離子方程式為

   

  。
  （3）FeSO₄溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是

   

  ，檢驗久置的FeSO₄溶液是否變質(zhì)的方法是

   

  。
  （4）干燥的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO₃在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為

   

  ，取干燥后的FeCO₃樣品11.33g,與木炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉5.6g,樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為

   

  g。在高溫條件下，過量的木炭與FeCO₃反應，寫出此反應的化學方程式：

   

  。
  組卷：36引用：3難度：0.5

  解析

• 19．SO₂是一種重要的氧化物，可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。
  （1）實驗室可通過銅與濃硫酸加熱制SO₂，請寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  （2）某同學用如圖裝置探究SO₂、Cl₂的化學性質(zhì)。通過控制彈簧夾a、b,向X中通入不同氣體：
  
  ①若關閉b,打開a,X溶液為品紅溶液，則X中的現(xiàn)象為

   

  ，說明二氧化硫具有

   

  性。
  ②若關閉a,打開b,X溶液為紫色石蕊試液，則X中的現(xiàn)象為

   

  。
  ③若同時打開a、b,X溶液為紫色石蕊試液，同時通入體積（同溫同壓）比為1：1的氣體，則X中的現(xiàn)象為

   

  ，與②中現(xiàn)象不同的原因是

   

  （用化學方程式表示）。
  （3）SO₂有毒，且能形成酸雨，是大氣污染的主要污染物之一。煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的重要原因之一，工業(yè)上可采用多種方法減少SO₂的排放。工業(yè)上可用氨水將SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃再氧化為（NH₄）₂SO₄。
  ①寫出氨水吸收燃煤煙氣中SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃的化學方程式：

   

  。
  ②煤燃燒排放的煙氣中不僅含有SO₂，還含有NO_x，采用NaClO₂溶液作吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO₂和NO_x的煙氣通入盛有NaClO₂溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如表（其他離子忽略不計）：
  

  離子	Na+	SO 2 - 4	NO - 3	H+	Cl-
  濃度/（mol?L-1）	3.4×10-3	2×10-4	y	8.5×10-4	3.4×10-3

  表中y=

   

  。
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析