2019-2020學(xué)年陜西省西安一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

• 1．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　?。?/h2>

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1139引用：107難度：0.9

  解析

• 2．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)固體的是（　?。?/h2>

  A．AlCl3

  B．Fe2（SO4）3

  C．NaHCO3

  D．KMnO4
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 3．將冰醋酸加入水中，能說(shuō)明醋酸電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．溶液中無(wú)醋酸分子

  B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  C．H+濃度恒定不變

  D．c（H+）=c（CH3COOH）
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 4．能使水的電離平衡H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-向電離方向移動(dòng)，且使溶液呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．在水中加碳酸氫鉀固體	B．向水中通HCl氣體
  C．在水中加氯化銅固體	D．將H2O加熱至100℃
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 5．有關(guān)氯化銀的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化銀沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等

  B．氯化銀難溶于H2O，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-

  C．只要向含有氯化銀的飽和溶液中加入HCl,一定會(huì)有沉淀生成

  D．向含有氯化銀的懸濁液中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀不變化
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　?。?/h2>

  A．電解飽和食鹽H2O制燒堿，用離子交換膜將陽(yáng)極室與陰極室隔開(kāi)

  B．電解熔融的AlCl3制取金屬鋁，用石墨作陽(yáng)極

  C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

  D．在Fe上鍍銀，用銀作陽(yáng)極
  組卷：55引用：1難度：0.5

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• 7．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．由原電池原理可知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕

  B．銅板上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+

  C．船舶外殼鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

  D．鍍層破損后，馬口鐵（鍍錫鐵）比白鐵皮（鍍鋅鐵）耐腐蝕
  組卷：15引用：1難度：0.8

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• 8．已知：為使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是（　　）

  A．NaOH溶液	B．氨水
  C．KMnO4、ZnCO3	D．H2O2、ZnO
  組卷：95引用：12難度：0.9

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• 9．在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3

  B．CaSO3

  C．NaOH

  D．HCl
  組卷：21引用：7難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 28．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃	25	t1	t2
  水的離子積	1×10-14	a	1×10-12

  試回答以下問(wèn)題：
  （1）若25＜t₁＜t₂，則a

   

  1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是

   

  ．
  （2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  ．
  （3）在t₂溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
  ①若所得混合液為中性，則a：b=

   

  ．
  ②若所得混合液pH=2，則a：b=

   

  ．
  組卷：211引用：4難度：0.1

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• 29．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．
  試回答下列問(wèn)題：
  （1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式

   

  ．
  （2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為

   

  ．
  （3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （4）已知Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-36．室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe³⁺是否沉淀完全

   

  ．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10^-5mol?L^-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全）
  組卷：71引用：2難度：0.3

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