2020-2021學(xué)年江西省南昌市新建二中高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

• 1．科技發(fā)展改變生活，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“嫦娥四號”使用的SiC-Al材料屬于復(fù)合材料

  B．“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的氘、氚與氕互為同位素

  C．我國華為公司自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000與光導(dǎo)纖維是同種材料

  D．長征5號B運(yùn)載火箭用液氫、液氧作推進(jìn)劑，其優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保且推力強(qiáng)
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)表述不正確的是（　　）

  A．芒硝的化學(xué)式：Na2SO4?10H2O

  B．HBrO中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

  C．羰基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式：O=C=S

  D．含78個中子的碘原子： 131 53 I
  組卷：22引用：3難度：0.4

  解析

• 3．室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度為1×10^-12mol/L，則該溶液中一定不能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Cl-、AlO2-、K+、Na+	B．Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-
  C．Fe3+、SO42-、NO3-、K+	D．Na+、K+、CO32-、SO42-
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 4．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．NaCl（aq） 電解 Cl2（g） F e （ s ） △ FeCl2（s）

  B．MgCl2?6H2O △ MgCl2 通電 Mg

  C．Ca（ClO）2（aq） C O 2 （ g ） HClO（aq） 光照 O2（g）

  D．NH3（g） O 2 （ g ） 催化劑 、 △ NO（g） H 2 O （ l ） HNO3（aq）
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 5．證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、下列事實與相應(yīng)定律或原理相符的是（　?。?/h2>

  A．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果--元素周期律

  B．常溫常壓下，1體積乙醇完全燃燒消耗3體積O2--阿伏加德羅定律

  C．通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2C（s）+O2（g）=2CO（g）的反應(yīng)熱--蓋斯定律

  D．體積可變密閉容器中加入等體積的H2和I2（g），加壓體系顏色加深--勒夏特列原理
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析

• 6．NO₂是生產(chǎn)硝酸的中間物質(zhì)之一，在一密閉容器中存在化學(xué)平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）  ΔH＜0，改變某些條件，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．恒溫恒壓下充入NO2，NO2的轉(zhuǎn)化率增大

  B．為了準(zhǔn)確測定NO2的相對分子質(zhì)量，應(yīng)在低壓高溫下進(jìn)行

  C．恒溫恒容下充入惰性氣體，混合氣體顏色變淺

  D．恒溫恒容下混合氣體的密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列操作會使H₂O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入少量的CH3COONa

  B．向水中加入少量的NaHSO4

  C．加熱水至100℃，pH=6

  D．向水中加少量的明礬
  組卷：53引用：6難度：0.9

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二、非選擇題（52分）

• 20．氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。
  Ⅰ．氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化
  （1）已知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
  第一步2NO（g）?N₂O₂（g） （快速平衡）
  第二步N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g） （慢反應(yīng)）
  ①用O₂表示的速率方程為v（O₂）=k₁?c²（NO）?c（O₂）；NO₂表示的速率方程為v（NO₂）=k₂?c²（NO）?c（O₂），k₁與k₂分別表示速率常數(shù)，則

  k

  1

  k

  2

  =

   

  。
  ②下列關(guān)于反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）的說法正確的是

   

  。（填序號）
  A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大
  B．第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能
  C．反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和
  （2）2NO₂（g）?N₂O₄（g）（△H＜0），用分壓（某組分的分壓等于總壓與其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的積）表示的平衡常數(shù)K_P與

  1

  T

  （T為溫度）的關(guān)系如圖1。
  
  ①能正確表示lgK_P與

  1

  T

  關(guān)系的曲線是

   

  。（填“a”或“b”）
  ②298K時，在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO₂，平衡時NO₂的分壓為100kPa。已知K_P=2.7×10^-3kPa^-1，則NO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  Ⅱ．煙氣中氮氧化物的脫除
  （3）以NH₃為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。
  主反應(yīng)：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
  副反應(yīng)：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1267.1kJ/mol
  4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-907.3kJ/mol△H₁=

   

  。
  （4）以連二亞硫酸鹽（S₂O₄^2-）為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為

   

  ，電解槽中的隔膜為

   

  （填“陽”或“陰”）離子交換膜。
  組卷：26引用：3難度：0.4

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• 21．已知乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。草酸易溶于水，為二元弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無色晶體H₂C₂O₄?2H₂O稱為草酸晶體，其熔點(diǎn)為101.5℃。草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157℃升華。草酸分解產(chǎn)生CO、CO₂和H₂O。根據(jù)上述信息，回答下列問題。
  （1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）可用如圖1裝置驗證草酸晶體的分解產(chǎn)物（草酸晶體分解裝置、夾持裝置及連接導(dǎo)管均略去）。
  
  ①裝置的連接順序為

   

  、

   

  、D、E、

   

  、

   

  。
  ②A裝置的作用是

   

  。
  ③寫出整套裝置存在的不合理之處

   

  。
  （3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是

   

  。
  a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
  b.測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH＞7
  c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗堿的能力強(qiáng)
  d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小
  e.將草酸晶體加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
  （4）可用0.10mol/L酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。
  ①確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液時

   

  。
  ②若滴定終止時，俯視讀數(shù)，所測H₂C₂O₄濃度

   

  （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
  （5）草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖2所示：
  
  向10mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（Na⁺）=2c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

  ）時，加入V（NaOH）

   

  10mL（填“＞”“=”或“＜”），若加入NaOH溶液體積為20mL，此時溶液中陰離子濃度的大小順序為

   

  ；當(dāng)pH=2.7時，溶液中

  c

  2

  （

  H

  C

  2

  O

  -

  4

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  c

  （

  C

  2

  O

  2

  -

  4

  ）

  =

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析