2022-2023學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2是一種有毒物質(zhì)，因此不能作為食品添加劑使用

  B．泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定

  C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成

  D．醫(yī)療上將BaCO3作為消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析

• 2．習(xí)總書記提出“綠水青山就是金山銀山”，說明保護(hù)環(huán)境的重要性．下列環(huán)境問題主要與硫的氧化物有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．土地沙漠化	B．酸雨
  C．光化學(xué)煙霧	D．固體廢棄物污染
  組卷：41引用：5難度：0.9

  解析

• 3．肼（N₂H₄）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O制備。下列有關(guān)微粒的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3的電子式為

  B．N2H4的結(jié)構(gòu)式為

  C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．NaClO中存在離子鍵和共價鍵
  組卷：69引用：5難度：0.8

  解析

• 4．下列反應(yīng)中須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　?。?/h2>

  A．S→SO3

  B．Fe→Fe3O4

  C．N2→NH3

  D．NO2→HNO3
  組卷：54引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列事實與原因（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

  A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（濃硫酸具有難揮發(fā)性）

  B．濃硝酸在光照下顏色變黃（濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸）

  C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（濃硫酸具有吸水性）

  D．濃硫酸可與銅反應(yīng)（只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性）
  組卷：43引用：5難度：0.6

  解析

• 6．只用一種試劑就可將NH₄Cl溶液、（NH₄） ₂SO₄溶液、K₂SO₄溶液及KCl溶液區(qū)別開，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2溶液	B．AgNO3溶液
  C．BaCl2溶液	D．KOH溶液
  組卷：7引用：4難度：0.5

  解析

• 7．既能用濃硫酸，又能用堿石灰干燥的氣體是（　?。?/h2>

  A．Cl2

  B．SO2

  C．N2

  D．NH3
  組卷：28引用：4難度：0.9

  解析

• 8．氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型制備氨的方法如圖。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①屬于氮的固定

  B．反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)

  C．反應(yīng)⑤在無水環(huán)境中進(jìn)行時，有白煙產(chǎn)生

  D．該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的反應(yīng)物是N2和H2O，產(chǎn)物是NH3和O2
  組卷：77引用：3難度：0.5

  解析

二、填空題

• 24．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助如圖1裝置對濃硝酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。
  
  （1）連接裝置，

   

  后開始如下實驗：將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞滴加濃硝酸，可觀察到瓶中產(chǎn)生紅棕色的氣體。
  （2）裝置C中盛有足量的Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為

   

  （寫化學(xué)式）。
  （3）裝置D中收集到了無色氣體，同學(xué)甲認(rèn)為是NO，乙認(rèn)為是O₂，丙認(rèn)為是NO和O₂。
  ①甲、乙、丙三人的判斷中肯定不合理的是

   

  。
  ②下列對該氣體的檢驗方法合適的是

   

  （填字母）。
  A．敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化
  B．將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察試紙是否變紅
  C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃
  ③如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是（用化學(xué)方程式表示）

   

  。
  （4）將28.8g銅投入100mL濃硝酸中，最后銅有剩余，其

  NO

  -

  3

  離子物質(zhì)的量變化如圖2所示，請回答下列問題：
  
  ①開始反應(yīng)時濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  ②應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加

   

  mL2mol/L的硫酸才能使剩余的銅恰好完全溶解。（已知此過程中

  NO

  -

  3

  的還原產(chǎn)物為NO）
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 25．習(xí)總書記提出要構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，要實現(xiàn)這個構(gòu)想，必須解決環(huán)境污染問題。擬綜合處理含

  NH

  +

  4

  的廢水和工業(yè)廢氣（主要含CO₂、N₂、SO₂、CO、NO），處理流程如圖所示：
  
  請回答下列問題：
  （1）CO₂、N₂、SO₂、CO、NO幾種氣體中，能溶于水的是

   

  ，屬于酸性氧化物的是

   

  ，捕獲劑所捕獲的產(chǎn)物是

   

  。（均填化學(xué)式）
  （2）流程中“固體1”的主要成分的化學(xué)式是

   

  。
  （3）流程中“氣體1”與適量O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）流程中處理

  NH

  +

  4

  時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）為了測定空氣中SO₂的含量，某同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液的密閉容器中，發(fā)生的離子反應(yīng)為2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5SO₂+2H₂O=5

  SO

  2

  -

  4

  +2Mn²⁺+4H⁺。若管道中空氣流量為aL/min,經(jīng)過8min溶液恰好褪色，假定樣品中SO₂被充分吸收，該空氣樣品中SO₂的含量為

   

  g/L。（假設(shè)空氣中其他氣體不與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)）
  組卷：54引用：2難度：0.6

  解析