魯科版（2019）必修第二冊《2.3.2 化學反應的限度》2020年同步練習卷（1）

• 1．可逆反應達化學平衡時，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應速率等于逆反應速率

  B．不再繼續(xù)反應

  C．混合物的各成分的百分含量不變

  D．同時存在反應物和生成物
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 2．可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃達到平衡的標志是（　?。?br />①消耗2mol SO₂的同時生成2mol SO₃
  ②SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
  ③反應混合物中，SO₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變．

  A．①②

  B．①③

  C．只有③

  D．只有①
  組卷：71引用：30難度：0.7

  解析

• 3．過程中以B的濃度改變表示的反應速率v_正、v_逆與時間t的關系如圖所示，則圖中陰影部分的面積表示為（　?。?/h2>

  A．c（B）減少

  B．n（B）減少

  C．c（B）增加

  D．c（B）增加
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 4．一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v（正）和逆反應速率v（逆）隨反應時間t的變化如圖所示．下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．t1時刻，v（正）＞v（逆）

  B．t2時刻，v（正）=v（逆）

  C．t2時刻，反應達到最大限度

  D．t3時刻，反應停止
  組卷：36引用：7難度：0.7

  解析

• 5．右圖是可逆反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g） 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．t1時，v正＞v逆

  B．t2時，反應到達限度

  C．t2-t3，反應停止

  D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
  組卷：45引用：3難度：0.9

  解析

• 15．一定溫度下，某恒容密閉容器中含有NO₂、N₂O₄兩種氣體，反應開始至達到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。
  （1）表示NO₂濃度變化的曲線是

   

  （填“x”或“y”），寫出相應的化學方程式：

   

  。
  （2）從反應開始至達到平衡的過程中，用N₂O₄表示的反應速率v（N₂O₄）=

   

  。a、b兩點對應狀態(tài)中，x代表的物質(zhì)的反應速率相對大小為v_（a）

   

  v_（b）。
  （3）若平衡后改變溫度，容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量變大，則反應向生成

   

  （填“NO₂”或“N₂O₄”）的方向進行。
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 16．某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3mol H₂（g）和3mol I₂（g），發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：
  （1）V=

   

  L。
  （2）該反應達到最大限度的時間是

   

  s,該段時間內(nèi)的平均反應速率v（HI）=

   

  mol?L^-1?s^-1。
  （3）當反應達到平衡狀態(tài)時，n（HI）=

   

  。
  （4）判斷反應達平衡的依據(jù)是

   

  （填序號）。
  ①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等
  ②H₂、I₂、HI的濃度比為1：1：2
  ③H₂、I₂、HI的濃度都不再發(fā)生變化
  ④該條件下正、逆反應速率都為零
  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
  ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析