2021-2022學年江蘇省淮安市高一（上）期末化學試卷

一、單項選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共計54分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．2021年5月9日，我國第一所培養(yǎng)“碳中和”領域專門人才的新型研究型學院——西北大學榆林碳中和學院成立。下列措施或方法無助于實現(xiàn)“碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．可用碳酸鈉溶液捕捉（吸收）CO2

  B．煤中添加石灰石，以減少二氧化硫對環(huán)境的污染

  C．開發(fā)新型光伏電池材料，提高太陽能電池的光電轉換效率

  D．開發(fā)新型催化劑直接利用太陽能和水制備氫氣，制造氫能汽車
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 2．注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，裝載疫苗的玻璃瓶是硼硅藥用玻璃瓶，生產(chǎn)硼硅玻璃的主要原料是SiO₂、Na₂B₄O₇?10H₂O，SiO₂屬于下列物質類型中的（　　）

  A．酸

  B．堿

  C．鹽

  D．氧化物
  組卷：28引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列物質屬于電解質的是（　　）

  A．氯水

  B．酒精

  C．KNO3固體

  D．石墨
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

• 4．反應：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓可用于聯(lián)合制堿。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3的電子式：

  B．氯原子的結構示意圖：

  C．中子數(shù)為10的氧原子： 16 8 O

  D．NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關物質性質與用途對應關系正確的是（　　）

  A．Na2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

  B．次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒

  C．SO2具有還原性，可用于紙漿漂白

  D．明礬易溶于水，可用作凈水劑
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列生活中常見物質主要成分的化學式表示正確的是（　　）

  A．純堿-NaHCO3	B．鋇餐-BaSO4
  C．熟石灰-CaO	D．膽礬-CuSO4
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共46分）

• 20．實驗室里可用如圖1所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質。
  
  圖1中a為氯氣發(fā)生裝置，c的試管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于熱水浴中，d的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f為SO₂的發(fā)生裝置。
  （1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的KMnO₄固體，再通過

   

  （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。
  （2）裝置b的作用是

   

  。
  （3）f裝置中反應的化學方程式為

   

  。
  （4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是

   

  。
  （5）反應完畢經(jīng)冷卻后，c裝置的試管中有大量晶體析出，圖2中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是

   

  （選填字母）；從c裝置的試管中分離該晶體的操作是

   

  （填寫實驗操作名稱）。
  
  （6）將d中余氣與f中產(chǎn)生的氣體通入e中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

   

  。
  （7）該實驗有一處明顯的缺點是

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 21．認識含硫物質的性質及轉化規(guī)律，能幫助我們更好地認識自然和保護環(huán)境。
  （1）酸雨的形成原因。將SO₂氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如表：
  

  時間（min）	0	10	20	30	40
  pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

  隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是

   

  。（用化學方程式表示）
  （2）防治SO₂對環(huán)境的污染。
  ①從物質分類角度看，SO₂屬于酸性氧化物。工業(yè)上常用熟石灰將SO₂轉化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學式：

   

  。
  ②從元素價態(tài)看，SO₂中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質熱解氣（主要成分為CO、CH₄、H₂）可將SO₂在高溫下還原成單質硫。寫出CO還原SO₂反應的化學方程式：

   

  。
  （3）獲取空氣質量信息。某化學小組為了測定空氣中SO₂的體積分數(shù)，做了如下實驗：
  取標準狀況下的空氣20.00L（含N₂、O₂、CO₂、SO₂），緩慢通過足量溴水，反應的化學方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄。在所得溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為4.66g。
  ①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

   

  。
  ②空氣樣品中SO₂的體積分數(shù)為

   

  。
  組卷：117引用：4難度：0.5

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