2022-2023學(xué)年陜西省西安市遠(yuǎn)東一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

• 1．下列過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　?。?br />

  A.鎳錫電池放電	B.電解熔融氯化鈉	C.風(fēng)力發(fā)電	D.太陽(yáng)能發(fā)電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：52引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)方程式屬于鹽類的水解反應(yīng)且書寫正確的是（　?。?/h2>

  A． CO 2 - 3 +2H2O?H2CO3+2OH-

  B．HS-+H2O?H3O++S2-

  C．Na2O+H2O?2Na++2OH-

  D．Mg2++4H2O?Mg（OH）2+2H3O+
  組卷：12引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)中，其水溶液能夠?qū)щ娗覍儆诜请娊赓|(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Na

  B．SO2

  C．CaH2

  D．BaSO4
  組卷：117引用：2難度：0.9

  解析

• 4．在一定溫度下，用水緩慢稀釋100mL0.5mol?L^-1CH₃COOH的過(guò)程中，下列關(guān)系式的值隨加入水的體積增大而減小的是（　?。?/h2>

  A． c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） ? c （ H + ）

  B． c （ H + ） c （ C H 3 COOH ）

  C．c（CH3COO-）?c（H+）

  D．n（CH3COOH）+n（CH3COO-）
  組卷：54引用：2難度：0.5

  解析

• 5．天然氣水蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取H₂的主流方法。已知：
  
  則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H₂（g）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A． 1 2 CH4（g）+H2O（g）═ 1 2 CO2（g）+2H2（g）ΔH=+82.7kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）ΔH=-165.4kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2H2O（l）═CO2（g）+4H2（g）ΔH=+165.4kJ?mol-1

  D． 1 2 CH4（g）+H2O（g）═ 1 2 CO2（g）+2H2（g）ΔH=-82.7kJ?mol-1
  組卷：71引用：2難度：0.7

  解析

• 6．科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸（設(shè)通入的氣體完全參與反應(yīng)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)閍→導(dǎo)線→b

  B．溶液中質(zhì)子移動(dòng)方向?yàn)閎→電解質(zhì)溶液→a

  C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O═ SO 2 - 4 +4H+

  D．通過(guò)調(diào)節(jié)通入的SO2和水的質(zhì)量比可保持裝置內(nèi)硫酸溶液的濃度不變
  組卷：28引用：3難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共52分.

• 19．煤是地球上含量最多、分布最廣泛的化石燃料，通過(guò)對(duì)煤的深加工可以獲得更多的化工原料。回答下列問(wèn)題：
  200℃恒溫條件下，在容積為2L的恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
  

  物質(zhì)的量 反應(yīng)時(shí)間	n（CO）/mol	n（H2）/mol	n（CH3OCH3）/mol	n（H2O）/mol
  0min	3	8	0	0
  10min	a	b	0.5	0.5
  20min	c	4.4	d	d
  30min	1.0	e	f	f
  40min	g	h	1.0	1.0

  （1）a=

   

  ，e=

   

  。
  （2）20min時(shí)，c（CO）=

   

  mol?L^-1；10～30min內(nèi)，用H₂O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂O）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （3）200℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_c=

   

  （用分?jǐn)?shù)表示）。
  （4）若上述反應(yīng)在300℃下進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得c（CO）=c（CH₃OCH₃）=c（H₂O）=1.5mol?L^-1、c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時(shí)v_正

   

  （填“＜”、“＞”或“=”）v_逆。
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 20．某課外小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置為電源對(duì)粗銅（含有Cu,少量Fe、Zn、Ag、Au等）進(jìn)行精煉。（已知：裝置Ⅰ中發(fā)生的副反應(yīng)為Fe電極直接與CuSO₄溶液反應(yīng)）
  
  （1）裝置Ⅰ中Fe電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)測(cè)量發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e電極質(zhì)量減少0.80g,純銅電極質(zhì)量增重0.96g,則實(shí)際經(jīng)過(guò)電流表的電子的物質(zhì)的量為

   

  mol,裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為

   

  。（已知：裝置Ⅰ中CuSO₄足量）
  （3）有同學(xué)提議，為避免副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)將裝置Ⅰ改為如圖2所示裝置，則溶液Z中溶質(zhì)的化學(xué)式為

   

  。
  （4）裝置Ⅱ中X電極材料的名稱為

   

  ，Y電極上的電極反應(yīng)式為

   

  ，一段時(shí)間后，裝置Ⅱ溶液中陽(yáng)離子主要為Cu²⁺和

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析