2018-2019學(xué)年廣東省深圳市南頭中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一.單選題（每題4分，共60分）

• 1．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?br />①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．

  A．①④

  B．②③

  C．①④⑤

  D．②④
  組卷：138引用：55難度：0.9

  解析

• 2．在298K、100kPa時(shí)，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　　）

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：987引用：172難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

  B．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，但氨氣屬于非電解質(zhì)

  C．使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

  D．能導(dǎo)電的氯化鈉溶液是電解質(zhì)
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 4．室溫下，將純水加熱至沸騰，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性

  B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

  C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

  D．水的離子積變大、pH變小、呈中性
  組卷：118引用：4難度：0.6

  解析

• 5．pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

  B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

  C．a(chǎn)=5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸

  D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2
  組卷：170引用：24難度：0.7

  解析

• 6．已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJ?mol^-1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4O+ 3 2 O2═CO2+2H2O△H=-726.51 kJ?mol-1

  B．CH4O（l）+ 3 2 O2 （g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-726.51 kJ?mol-1

  C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol-1

  D．CH4O（l）+ 3 2 O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51 kJ?mol-1
  組卷：19引用：3難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 18．酸堿中和滴定-用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
  （1）①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確
  B．盛NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗
  C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
  D．滴定前，酸式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
  ②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
  A、用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑
  B、用待測(cè)定的溶液潤洗堿式滴定管
  C、用蒸餾水洗干凈滴定管
  D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
  E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是

   

  （用序號(hào)填寫）。
  在G操作中如何確定終點(diǎn)？

   

  。
  （2）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.23	26.32	26.09

  該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 19．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸?、诖姿帷、蹥溲趸c　④氯化銨．請(qǐng)回答下列問題：
  （1）四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

   

  ．
  （2）已知T℃，K_W=1×10^-13，則t℃

   

  25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=

   

  ．
  （3）25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
  ①若x+y=14，則

  a

  b

  =

   

  （填數(shù)據(jù)）；
  ②若x+y＞14，則

  a

  b

  =

   

  （填表達(dá)式）；
  ③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為

   

  （填表達(dá)式）．
  組卷：79引用：3難度：0.3

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