2020年北京市人大附中高考化學(xué)質(zhì)檢試卷
發(fā)布：2024/11/22 14:0:2
一、選擇題（每小題只有1個正確選項符合題意，每小題3分，共42分）
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1．下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A B C D 
氣缸中燃料燃燒 人工吹制玻璃器皿 銅石獅秒面出現(xiàn)銅綠 酸雨的形成 組卷：14引用：3難度：0.9 -
2．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)不合理的是（ ）
組卷：39引用：5難度：0.9 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：2難度：0.9 -
4．下列離子組一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：442引用：31難度：0.9 -
5．16O和18O是氧元素的兩種原子，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
組卷：466引用：13難度：0.9 -
6．下列推斷正確的是（ ）
組卷：27引用：3難度：0.8
二、非選擇題。
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18．正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
①共沉淀反應(yīng)除了得到LiFePO4外，還有另外一種酸式鹽產(chǎn)物，請寫出共沉淀的化學(xué)方程式為。
②高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善誠信后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能。
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。
①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②已知Co的氧化物與Fe的氧化物類似。Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為（填化學(xué)式）
在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為（填化學(xué)式）。組卷：51引用：2難度：0.7 -
19．甲同學(xué)進行Fe2+還原性的實驗，針對異?，F(xiàn)象進行探究。
步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1mol?L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1。
實驗二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）。
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：。
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
Ⅲ．向2mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。
①實驗Ⅰ的說明；
②實驗Ⅲ的目的是。
得出結(jié)論：同業(yè)褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2?4H2O配制①mol?L-1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進一步探究其原因：
Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是②。
Ⅱ．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：步驟 試劑及操作 現(xiàn)象 i ③ 。生成白色沉淀 ii 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液 ① 。組卷：54引用：4難度：0.6