2023-2024學(xué)年山東省青島二中分校高二（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．關(guān)于能量轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（　　）

  A．太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化：光能（太陽能）→電能

  B．生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能（太陽能）→生物質(zhì)能（化學(xué)能）

  C．化學(xué)反應(yīng)過程中，除了物質(zhì)變化外，一定伴有能量變化

  D．燃?xì)庠罹咧械哪芰哭D(zhuǎn)化：化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能
  組卷：42引用：2難度：0.8

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• 2．下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是（　　）

  A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的

  B．導(dǎo)線中，電子從電源負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極

  C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動

  D．相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得電子與陰離子在陽極上失電子的總數(shù)相等
  組卷：29引用：1難度：0.5

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• 3．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）  ΔH=-184.6kJ/mol,則

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）的ΔH為（　?。?/h2>

  A．+184.6kJ/mol	B．-92.3kJ/mol
  C．-369.2kJ/mol	D．+92.3kJ/mol
  組卷：11引用：2難度：0.8

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• 4．一種新型電解水制氫氣技術(shù)采用全固態(tài)電池結(jié)構(gòu)體系。在電解水時，水蒸氣（混有少量H₂）從電解池的氫電極通入，其裝置原理如圖所示。下列說法正確的是（　　）
  

  A．氫電極、氧電極分別連接電源正極、負(fù)極

  B．氫電極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  C．多孔電極的結(jié)構(gòu)有利于氣體的擴(kuò)散和傳輸

  D．當(dāng)電解2molH2O時，則電解質(zhì)中1molO2-由氫電極向氧電極遷移
  組卷：16引用：3難度：0.5

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• 5．我國科研人員提出了由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH₃COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202207/580/c181632a.png" style="vertical-align:middle" />

  A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

  B．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

  C．過程①→②吸收能量并形成了C-C鍵

  D．該催化劑提高了反應(yīng)速率
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

• 6．可以將反應(yīng)Zn+Br₂═ZnBr₂設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)①Br₂+2e^-=2Br^-?、?Br^--2e^-=Br₂  ③Zn-2e^-=Zn²⁺　 ④Zn²⁺+2e^-=Zn 其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的分別是（　?。?/h2>

  A．②和③

  B．②和①

  C．③和①

  D．④
  組卷：9引用：9難度：0.9

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三、填空題

• 18．（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖甲所示．
  ①電極X的材料是

   

  ；
  ②外電路中的電子是從

   

  電極流向

   

  電極（填電極材料名稱或符號）．
  ③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO₄溶液一端擴(kuò)散的離子是

   

  （填離子符號）．
  （2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕．炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：

   

  ．
  ②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用

   

  （填寫字母序號）．
  A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
  ③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的

   

  極．
  
  （3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO₂+Fe+2H₂O

  放電

  充電

  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
  ①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

   

  （填序號）．
  A．NiO₂       B．Fe       C．Fe（OH）₂      D．Ni（OH）₂
  ②該電池放電時，正極附近溶液的PH

   

  （填增大、減小、不變）
  ③充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式

   

  ．
  組卷：64引用：2難度：0.5

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• 19．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ?mol^-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol^-1）
  

  化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
  C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
  H-H	436	S=S	255	H-S	339

  回答下列問題：
  （1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：

   

  ＜C-Br鍵能＜

   

  （回答數(shù)值和單位）．
  （2）熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ?mol^-1；則Q=

   

  ．
  （3）已知下列熱化學(xué)方程式：
  O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
  PtF₆（g）+e^-═

  P

  t

  F

  -

  6

  （g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
  

  O

  +

  2

  P

  t

  F

  -

  6

  （s）═

  O

  +

  2

  （g）+

  P

  t

  F

  -

  6

  （g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
  則反應(yīng)O₂（g）+

   

  （g）=

  O

  +

  2

  P

  t

  F

  -

  6

  （s）△H=

   

   kJ?mol^-1．
  組卷：21引用：12難度：0.3

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