2021-2022學(xué)年遼寧省營口市普通高中高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/21 7:0:2
一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
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1.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是( )
組卷:73引用:7難度:0.7 -
2.習(xí)主席在十九大報(bào)告中指出:“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是( ?。?/h2>
組卷:4引用:1難度:0.6 -
3.向水中加入下列溶質(zhì),能促進(jìn)水電離的是( ?。?/h2>
組卷:86引用:3難度:0.8 -
4.下列溶液一定顯酸性的是( ?。?/h2>
組卷:42引用:5難度:0.8 -
5.下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:154引用:4難度:0.7 -
6.下列各原子或離子的電子排布中,不正確的是( )
組卷:171引用:2難度:0.7
二、填空題(本題包括4小題,共55分)
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18.氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
回答下列問題:
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)═NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同),則該反應(yīng)的ΔH=化學(xué)鍵 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 鍵能(kJ/mol) 391.3 243.0 191.2 431.8
(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)?NHCl2(l)+2HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2mol Cl2和2mol NH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:t/min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n(Cl2)(乙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
②該反應(yīng)的ΔH
③對該反應(yīng),下列說法正確的是
A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反應(yīng)方向移動
(3)在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)?NHCl2(l)+2HCl(g),測得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=組卷:234引用:5難度:0.1 -
19.油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質(zhì)。用如圖工藝流程回收鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4?7H2O):
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:金屬離子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 開始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol/L)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
(1)Fe在周期表中的位置為
(2)“濾液②”中含有的金屬離子是
(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是
(4)如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol/L,則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是
(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式
(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用,其意義是組卷:7引用:1難度:0.5