2023年滬教版中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

一、選擇題

• 1．下列物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

  A．H2SO4與NaOH	B．HCl與Na2SO4
  C．K2CO3與CaCl2	D．NaCl與AgNO3
  組卷：314引用：5難度：0.5

  解析

• 2．下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（　?。?/h2>

  A．硫酸和燒堿溶液

  B．鋁和硫酸銅溶液

  C．氧化鐵固體和鹽酸

  D．碳酸鉀溶液和氯化鈉溶液
  組卷：249引用：8難度：0.5

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• 3．要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其中方法正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化鈣（碳酸鈣）--加水溶解、過濾、洗滌、干燥

  B．氯化鉀溶液（氯化鎂）--加入過量氫氧化鉀溶液、過濾

  C．氧氣（氮?dú)猓?-通過灼熱的銅網(wǎng)

  D．碳粉（氧化銅）--加入適量稀硫酸、過濾、洗滌、干燥
  組卷：170引用：6難度：0.5

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• 4．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．MgCl2、NaOH、（NH4）2SO4	B．Ba（OH）2、KNO3、NaCl
  C．NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2	D．AgNO3、HCl、NaHCO3
  組卷：252引用：4難度：0.5

  解析

• 5．下列各組離子，在指定的溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=3的溶液中： NH + 4 、Mg2+、 SO 2 - 4 、 CO 2 - 3

  B．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、 CO 2 - 3

  C．無色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、 NO - 3

  D．含有大量 SO 2 - 4 的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、 HCO - 3
  組卷：409引用：9難度：0.6

  解析

• 6．實(shí)驗室的一杯無色廢液經(jīng)測定pH=1，則其中還可能大量存在的離子是（　?。?/h2>

  A．OH-

  B．Fe2+

  C．Na+

  D． HCO - 3
  組卷：64引用：2難度：0.7

  解析

• 7．某同學(xué)利用初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，整理出如圖的反應(yīng)圖，圖中的“—”兩端的物質(zhì)相互能反應(yīng)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．圖中只有一個反應(yīng)會生成鹽和水

  B．甲與碳反應(yīng)，固體總質(zhì)量減小

  C．乙與碳的反應(yīng)屬于典型的吸熱反應(yīng)

  D．甲與稀硫酸反應(yīng)可能得到黃色溶液
  組卷：48引用：3難度：0.6

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四、科學(xué)探究題

• 20．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個實(shí)驗：CuSO₄溶液分別與NaOH溶液、BaCl₂溶液反應(yīng)．實(shí)驗結(jié)束后將兩實(shí)驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
  （1）寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈

   

  性（填“酸”、“中”、“堿”）．
  （3）該小組的同學(xué)對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗：
  【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
  【作出猜想】猜想Ⅰ：

   

  ；猜想Ⅱ

   

  ；猜想Ⅲ

   

  ．
  【實(shí)驗探究】
  

  實(shí)驗操作	實(shí)驗現(xiàn)象	實(shí)驗結(jié)論
  實(shí)驗①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩．	無明顯現(xiàn)象	猜想Ⅱ不成立
  實(shí)驗②	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅲ成立

  在實(shí)驗②的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色．
  【交流拓展】要使藍(lán)色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入足量的

   

  ．
  組卷：59引用：5難度：0.5

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• 21．學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)稀鹽酸、CaCO₃粉末、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液之間的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗探究。
  （1）大家一致認(rèn)為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是

   

  。
  （2）試管②中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）試管③中觀察到的現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生。將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究：
  【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
  【猜想假設(shè)】
  猜想一：NaCl
  猜想二：NaCl、Na₂SO₄
  猜想三：（4）

   

  
  猜想四：NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂
  經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是

   

  。
  【設(shè)計實(shí)驗】
  

  實(shí)驗操作	實(shí)驗現(xiàn)象	結(jié)論
  步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想   不成立
  步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸	有白色沉淀生成	猜想三成立

  【反思拓展】
  探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，既要考慮生成物，又要考慮

   

  。
  組卷：64引用：4難度：0.5

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