2022年江蘇省鹽城市濱海中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷
發(fā)布：2024/11/25 4:0:2
一、單項(xiàng)選擇題
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1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：46引用：2難度：0.5 -
2．2021年12月9日，我國宇航員在中國空間站直播了泡騰片水球?qū)嶒?yàn)。泡騰片中含有檸檬酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）和碳酸鈉等，溶于水產(chǎn)生氣泡。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：25引用：3難度：0.6 -
3．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ?。?br />
操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白煙產(chǎn)生 該溶液是濃鹽酸 B 將SO2通入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 生成了BaSO3沉淀 C 加熱盛有少量NH4Cl固體的試管，并在試管口放置濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 石蕊試紙變紅 NH4Cl顯酸性 D 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量溴苯，振蕩、靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 原無色溶液中一定有I- 組卷：33引用：3難度：0.5 -
4．在K2Cr2O7存在下，利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，同時(shí)向外界提供電能，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：90引用：2難度：0.5 -
5．LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202302/404/f52dce28.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
組卷：13引用：4難度：0.6 -
6．雙黃連口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黃芩苷結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：25引用：2難度：0.6 -
7．一種有機(jī)物脫羧反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：19引用：1難度：0.5 -
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：2難度：0.6 -
9．常溫下，向10mL0.1mol?L-1NH4Fe（SO4）2溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中pFe[pFe=-lgc（Fe3+）]與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Fe（OH）3]≈2.7×10-39。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：32引用：2難度：0.6 -
10．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：1難度：0.9
二、第II卷非選擇題（50分）
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31．有效去除煙氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）O3能將NO和NO2轉(zhuǎn)化成綠色硝化劑N2O5．已知下列熱化學(xué)方程式：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）ΔH=+106.2kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH=-114kJ?mol-1
2O3（g）═3O2（g）ΔH=-284.2kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO（g）+2NO2（g）+2O3（g）═2N2O5（g）+O2（g）的ΔH=．
（2）一種通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化脫除NO2的原理如圖1所示．脫除NO2的總反應(yīng)為．
（3）NH3在催化劑作用下能與煙氣（主要為空氣，含少量NOx）中的NOx反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NOx的脫除．常見的催化劑有V2O5等．反應(yīng)的催化劑附在載體的表面，該載體為Ti的氧化物，其有兩種晶體類型，分別如圖2（a）、（b）所示，其中晶體a比表面積大，附著能力強(qiáng)，可用作載體，一定溫度下可轉(zhuǎn)化為晶體b.在V2O5催化下，NOx的脫除機(jī)理如圖3所示．
①晶體b的化學(xué)式為．
②轉(zhuǎn)化Ⅳ中，V元素化合價(jià)的變化為．
③脫除NOx時(shí)須控制反應(yīng)的溫度，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件一定，當(dāng)溫度過高時(shí)，NOx的脫除率會降低，原因除高溫下不利于NH3的吸附、催化劑本身活性降低外，還可能的原因是和．組卷：45引用：5難度：0.6 -
32．砷（As）位于元素周期表的第四行與氮、磷同列。砷有多種化合物，用途廣泛。完成下列填空：
（1）寫出砷原子核外最外層電子的電子排布式。
（2）1個(gè)砷的氫化物分子中含個(gè)化學(xué)鍵。
（3）砷化鎵（GaAs）和氮化鎵（GaN）都是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的晶體。GaAs熔點(diǎn)為1238℃、GaN熔點(diǎn)為1500℃，GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因是。
亞砷酸（H3AsO3） 可以用于治療白血病。25℃，向0.1mol?L-1H3AsO3溶液中滴加0.1mol?L-1 KOH溶液，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
（4）人體血液的pH在7.35～7.45，患者用藥后人體中含砷元素的主要微粒是。
（5）25℃，H2電離程度小于水解程度，依據(jù)是：AsO-3。
（6）以酚酞為指示劑，將KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定終點(diǎn)的離子方程式是。
（7）b點(diǎn)溶液中：c（K+）2c（）+4c（HAsO2-3） （選填“＜”“＞”或“=”）。AsO3-3組卷：27引用：2難度：0.6