2022年江蘇省鹽城市濱海中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷

一、單項(xiàng)選擇題

• 1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．28.4gP2O5（）含極性鍵的數(shù)目為0.4NA

  B．已知核反應(yīng)： 235 92 U+ 1 0 n→ 144 56 Ba+ Z A M+3 1 0 n,則1molZM中含中子數(shù)54NA

  C．0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)等于0.25NA

  D．1L1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-與OH-離子數(shù)之和小于NA
  組卷：46引用：2難度：0.5

  解析

• 2．2021年12月9日，我國宇航員在中國空間站直播了泡騰片水球?qū)嶒?yàn)。泡騰片中含有檸檬酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）和碳酸鈉等，溶于水產(chǎn)生氣泡。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．易溶于水，相當(dāng)于三元酸

  B．1mol檸檬酸與足量鈉反應(yīng)可得到2molH2

  C．與檸檬酸官能團(tuán)完全相同的同分異構(gòu)體還有3種

  D．一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)
  組卷：25引用：3難度：0.6

  解析

• 3．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　　）
  

  	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
  A	蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白煙產(chǎn)生	該溶液是濃鹽酸
  B	將SO2通入BaCl2溶液	有白色沉淀生成	生成了BaSO3沉淀
  C	加熱盛有少量NH4Cl固體的試管，并在試管口放置濕潤的藍(lán)色石蕊試紙	石蕊試紙變紅	NH4Cl顯酸性
  D	取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量溴苯，振蕩、靜置	溶液分層，下層呈紫紅色	原無色溶液中一定有I-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：3難度：0.5

  解析

• 4．在K₂Cr₂O₇存在下，利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，同時(shí)向外界提供電能，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N極為電池的正極，產(chǎn)生OH-

  B．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液濃度增大

  C．M極的電極反應(yīng)為+11H2O-23e-═6CO2↑+23H+

  D．處理Cr2O72-時(shí)，OH-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)
  組卷：86引用：2難度：0.5

  解析

• 5．LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下列說法正確的是（　　）

  A．同周期元素第一電離能小于Y的有5種

  B．簡單氫化物的還原性：X＜Y

  C．W、Z形成的化合物分子是含有極性鍵的非極性分子

  D．四種元素形成的簡單氫化物中X的最穩(wěn)定
  組卷：13引用：4難度：0.6

  解析

• 6．雙黃連口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黃芩苷結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．黃芩苷的分子式是C21H16O11

  B．黃芩苷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．黃芩苷中苯環(huán)上的一氯代物只有4種

  D．1mol黃芩苷最多與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 7．一種有機(jī)物脫羧反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．E-NH2是脫羧反應(yīng)的催化劑

  B．該反應(yīng)過程涉及加成、消去反應(yīng)

  C．E和F互為同分異構(gòu)體

  D．也可按照該反應(yīng)機(jī)理生成
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．由H218O與D216O組成的4.0g混合物含中子數(shù)為2NA

  B．100mL0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中陰離子數(shù)目大于0.01NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有-OH的數(shù)目為NA個(gè)

  D．某密閉容器中0.1molNa2O2和0.1molSO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
  組卷：23引用：2難度：0.6

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• 9．常溫下，向10mL0.1mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中pFe[pFe=-lgc（Fe³⁺）]與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知K_sp[Fe（OH）₃]≈2.7×10^-39。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Fe（SO4）2溶液中：c（Fe3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．在E、F、G三點(diǎn)中，水電離程度最大的是F

  C．溶液對應(yīng)的某中性點(diǎn)位于圖像的F和G點(diǎn)之間

  D．滴加NaOH溶液時(shí)，NH4+優(yōu)先與NaOH反應(yīng)
  組卷：31引用：2難度：0.6

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• 10．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1H+、2H、3H-互為同位素

  B．CH3（CH2）3OH和（CH3）2C（OH）CH3互為同系物

  C．H2O2和H2O互為同素異形體

  D．C2H5NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體
  組卷：23引用：1難度：0.9

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二、第II卷非選擇題（50分）

• 31．有效去除煙氣中的NO_x是環(huán)境保護(hù)的重要課題．
  （1）O₃能將NO和NO₂轉(zhuǎn)化成綠色硝化劑N₂O₅．已知下列熱化學(xué)方程式：
  2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）ΔH=+106.2kJ?mol^-1
  2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=-114kJ?mol^-1
  2O₃（g）═3O₂（g）ΔH=-284.2kJ?mol^-1
  則反應(yīng)2NO（g）+2NO₂（g）+2O₃（g）═2N₂O₅（g）+O₂（g）的ΔH=

   

  ．
  （2）一種通過BaO和Ba（NO₃）₂的相互轉(zhuǎn)化脫除NO₂的原理如圖1所示．脫除NO₂的總反應(yīng)為

   

  ．
  
  （3）NH₃在催化劑作用下能與煙氣（主要為空氣，含少量NO_x）中的NO_x反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NO_x的脫除．常見的催化劑有V₂O₅等．反應(yīng)的催化劑附在載體的表面，該載體為Ti的氧化物，其有兩種晶體類型，分別如圖2（a）、（b）所示，其中晶體a比表面積大，附著能力強(qiáng)，可用作載體，一定溫度下可轉(zhuǎn)化為晶體b.在V₂O₅催化下，NO_x的脫除機(jī)理如圖3所示．
  
  ①晶體b的化學(xué)式為

   

  ．
  ②轉(zhuǎn)化Ⅳ中，V元素化合價(jià)的變化為

   

  ．
  ③脫除NO_x時(shí)須控制反應(yīng)的溫度，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件一定，當(dāng)溫度過高時(shí)，NO_x的脫除率會(huì)降低，原因除高溫下不利于NH₃的吸附、催化劑本身活性降低外，還可能的原因是

   

  和

   

  ．
  組卷：45引用：5難度：0.6

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• 32．砷（As）位于元素周期表的第四行與氮、磷同列。砷有多種化合物，用途廣泛。完成下列填空：
  （1）寫出砷原子核外最外層電子的電子排布式

   

  。
  （2）1個(gè)砷的氫化物分子中含

   

  個(gè)化學(xué)鍵。
  （3）砷化鎵（GaAs）和氮化鎵（GaN）都是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的晶體。GaAs熔點(diǎn)為1238℃、GaN熔點(diǎn)為1500℃，GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因是

   

  。
  亞砷酸（H₃AsO₃） 可以用于治療白血病。25℃，向0.1mol?L^-1H₃AsO₃溶液中滴加0.1mol?L^-1 KOH溶液，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
  
  （4）人體血液的pH在7.35～7.45，患者用藥后人體中含砷元素的主要微粒是

   

  。
  （5）25℃，H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  電離程度小于水解程度，依據(jù)是：

   

  。
  （6）以酚酞為指示劑，將KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液中，滴定終點(diǎn)的離子方程式是

   

  。
  （7）b點(diǎn)溶液中：c（K⁺）

   

   2c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  3

  ）+4c（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ） （選填“＜”“＞”或“=”）。
  組卷：27引用：2難度：0.6

  解析