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2023年天津市耀華中學高考化學一模試卷

發(fā)布:2024/5/17 8:0:8

選擇題

  • 1.實現(xiàn)中國夢,離不開化學與科技的發(fā)展,下列有關(guān)說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:106引用:5難度:0.7
  • 2.我國發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃(2021-2035年)》,對提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實施具有重要意義。醫(yī)用同位素有14C、18F、131I、60Co等,有關(guān)說法不正確的是(  )

    組卷:82引用:2難度:0.7
  • 3.下列化學用語表示正確的是( ?。?/h2>

    組卷:86引用:1難度:0.5
  • 4.下列實驗操作設(shè)計正確且能達到實驗目的的是( ?。?br />
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    A.演示噴泉實驗 B.滴定實驗中用標準堿液滴定鹽酸接近滴定終點的操作 C.測稀硫酸的pH D.制備氨水

    組卷:177引用:5難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔铮环N新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是(  )

    組卷:156引用:3難度:0.7

  • 15.已知甲酸銅是一種重要的化工原料,常溫常壓下穩(wěn)定,可溶于水,難溶于乙醇,具有還原性,某實驗小組在實驗室用廢銅屑制備甲酸銅晶體Cu(HCOO)2?4H2O,實驗流程如圖:
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    回答下列問題:
    (1)若甲同學設(shè)計方案:銅屑、稀硫酸加熱通入氧氣制得硫酸銅溶液,再與甲酸反應生成甲酸銅溶液,再結(jié)晶。請判斷:甲同學
     
    (填“能”或“不能”)制得甲酸銅晶體。
    (2)步驟Ⅱ制備Cu(OH)2?CuCO3時,寫出CuSO4和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:2時的離子方程式:
     
    。
    (3)操作步驟Ⅲ:向盛Cu(OH)2?CuCO3燒杯中加入一定量熱蒸餾水,逐滴加入甲酸至固體恰好全部溶解,然后除去少量不溶性雜質(zhì),過程中為了防止甲酸銅結(jié)晶損失,可采取
     
    操作;接著冷卻結(jié)晶,過濾,再洗滌晶體2~3次,為使固體快速干燥,可選
     
    (填寫序號)來洗滌。得到產(chǎn)品。
    A.冷水
    B.乙醇
    C.四氯化碳
    D.飽和甲酸銅溶液
    (4)晶體中甲酸根含量的測定:
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    ①下列儀器可供步驟A選用的是
     
    (寫名稱,下同);可供步驟C中滴定選用的是
     

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    ②溶液恒溫80℃30min時應采取的操作方法是
     
    ,步驟C滴定時當觀察到
     
    即達到滴定終點。
    ③計算晶體中甲酸根的質(zhì)量分數(shù)為
     
    。

    組卷:56引用:1難度:0.3
  • 16.溴代烷的制備,分“氧化”和“溴化”兩個過程,回答下列問題。
    (1)氧化過程:HBr(g)與O2(g)在合適溫度下制備Br2(g)。
    已知:T℃時,相關(guān)物質(zhì)的相對能量如下表所示:
    物質(zhì) HBr(g) O2(g) H2O(g) Br2(g)
    相對能量/kJ?mol-1 x y z w
    此溫度下,在恒容密閉容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g),測得反應物的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。若保持其他條件不變,改為絕熱狀態(tài),平衡時,測得放出熱量為QkJ,則下列關(guān)系正確的是
     
    (填標號)。
    A.Q=0.6(2z+2w-4x-y)
    B.Q<0.6(2z+2w-4x-y)
    C.Q<0.6(4x+y-2z-2w)
    D.0.6(4x+y-2z-2w)<Q<4x+y-2z-2w
    (2)溴化過程:在T℃下,向10V0L容器中投入初始濃度均為0.1mol?L-1的Br2(g)和CH4(g),發(fā)生反應:Br2(g)+CH4(g)?CH3Br(g)+HBr(g)。保持溫度不變,壓縮容器體積,分別測得不同容積下CH3Br(g)的平衡濃度如下表:
    容器體積V/L 10V0 3V0 V0
    c(CH3Br)/mol?L-1 m 0.09 0.25
    當容器體積從10V0L縮小到3V0L時,測得此時容器內(nèi)仍有四種氣態(tài)組分,則m=
     
    ;容器體積縮小到V0L時,平衡
     
    移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。T℃時,此反應在容積為10V0L和V0L時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
     
    K2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    (3)新工藝可將甲烴、HBr和O2混合,直接催化“氧化溴化”:2CH4(g)+2HBr(g)+O2(g)?2CH3Br(g)+2H2O(g)ΔH<0。反應起始物料n(CH4)、n(HBr)、n(O2)分別為2mol、2mol、1mol時,在不同條件下達到平衡,設(shè)體系中CH3Br的物質(zhì)的量分數(shù)為x(CH3Br),在T為500℃下的x(CH3Br)~p、在p為3×105Pa下的x(CH3Br)~T如圖所示:
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    ①圖中a點對應的反應條件為
     
    ,此時用各物質(zhì)平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=
     
    Pa-1(列計算式,某氣體分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量百分數(shù))。
    ②b點對應的甲烷轉(zhuǎn)化率α(CH4)=
     
    (保留三位有效數(shù)字)。

    組卷:50引用:1難度:0.6
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