2021-2022學年福建省泉州科技中學高二（上）期中化學試卷

一、單選題（每小題4分，共10題，共40分，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列有關新能源的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．綠色植物通過光合作用，將光能轉化為電能

  B．風能、太陽能、化石燃料等都是清潔能源

  C．氫能還未進入實用階段的主要原因是其燃燒所放熱量低于相同質量的礦物燃料

  D．共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 2．要實現反應：Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑，設計了下列四個實驗，你認為可行的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：50引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述的方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

  B．用鋁質鉚釘焊接鐵板，鐵板易被腐蝕

  C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

  D．在粗銅的電解精煉中純銅做陰極
  組卷：18難度：0.5

  解析

• 4．對于可逆反應A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（A）=0.5mol/（L?min）	B．υ（B）=1.2mol/（L?s）
  C．υ（C）=0.1mol/（L?s）	D．υ（D）=0.4mol/（L?min）
  組卷：53引用：9難度：0.9

  解析

• 5．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

  A．正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑

  B．此過程中還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

  C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕

  D．此過程中電流從Fe移向Cu
  組卷：26難度：0.7

  解析

• 6．某已平衡的化學可逆反應，下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．使用合適的催化劑可以使平衡正向移動

  B．升高溫度，平衡一定正向移動

  C．增加生成物的質量，平衡一定逆向移動

  D．有氣體參加的可逆反應，減小體積增大壓強能夠加快反應速率
  組卷：58引用：7難度：0.5

  解析

二、填空題（共6小題，共60分）

• 19．甲醇氣相脫水制甲醚的反應可表示為：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），請回答下列問題：
  （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應，能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A、CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的濃度比保持不變
  B、v_正（CH₃OH）=2v_逆（CH₃OCH₃）
  C、容器內壓強不再變化
  D、混合氣體的平均相對分子質量不再變化
  （2）200℃時，向恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應，測得CH₃OH（g）的濃度隨時間（t）的變化如下表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50	60
  c（CH3OH）/（mol?L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

  ①10～30min內，用CH₃OCH₃（g）表示該反應的平均速率為

   

  。
  ②CH₃OH（g）的平衡轉化率為

   

  。
  ③反應開始時，容器內的壓強為p₀，第40min末時容器內的壓強為p₁，則p₁：p₀=

   

  ；該反應在200℃時的平衡常數K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。
  ④200℃時，向該容器中投入三種成分的濃度如下：
  

  物質	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  c/（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

  該時刻，正、逆反應速率的大小關系為：v_正（CH₃OH）

   

  v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：10引用：4難度：0.4

  解析

• 20．硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO₂催化氧化生成SO₃的化學反應為：
  2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  加熱

  2SO₃（g）。
  （1）實驗測得SO₂反應生成SO₃的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是

   

  。
  

  溫度、壓強SO2轉化率	1個大氣壓	5個大氣壓	10個大氣壓	15個大氣壓
  400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
  500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
  600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

  （2）反應2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  加熱

  2SO₃（g） 達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是

   

  （填字母）。
  A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO₂（g）
  B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃（g）
  C．降低溫度
  D．在其他條件不變時，減小容器的容積
  （3）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。
  
  2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。改變體積，增大壓強，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）

   

  K（B） （填“＞”、“＜”或“=”），B點的化學平衡常數是

   

  。
  （4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，t₁時刻達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol。
  ①t₁時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是

   

  ．
  A．體積不變，向容器中通入少量O₂
  B．體積不變，向容器中通入少量SO₂
  C．縮小容器體積
  D．升高溫度
  E．體積不變，向容器中通入少量氮氣
  ②若繼續(xù)通入0.20molSO₂和0.10molO₂，則平衡

   

  移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，

   

  mol＜n（SO₃）＜

   

  mol。
  （5）①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是

   

  。
  ②據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

   

  （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是

   

  （填標號）。
  
  A．加了催化劑
  B．縮小容器體積
  C．降低溫度
  D．增加SO₃的物質的量
  組卷：18引用：3難度：0.3

  解析