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2019-2020學(xué)年甘肅省武威市古浪二中高二（上）期末化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．已知反應(yīng)X+Y═M+N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的（　?。?/h2>

A．X 的能量一定高于M

B．Y 的能量一定高于N

C．X 和Y 的總能量一定高于M 和N 的總能量

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

組卷：127引用：18難度：0.9

解析

2．在100mL0.1mol/L CH₃COOH溶液中，欲使CH₃COOH的電離程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是（　?。?/h2>
A．加少量的1mol/LNaOH 溶液
B．加少量1mol/L鹽酸
C．加少量CH₃COONa固體
D．微熱
組卷：54引用：4難度：0.5
解析
3．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應(yīng)可表示為（　　）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
組卷：1072引用：127難度：0.9
解析

4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

組卷：58引用：31難度：0.9

解析

5．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（　?。?/h2>
A．NH₄Cl B．NH₄NO₃ C．NH₄HSO₄ D．（NH₄）₂SO₄
組卷：15引用：1難度：0.5
解析
6．以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl₂．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　?。?/h2>
A．溶解度大于CuS、PbS、CdS
B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
D．具有吸附性
組卷：15引用：4難度：0.9
解析
7．常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數(shù)目增加的是（　?。?/h2>
A．S^2- B．CO₃^2- C．NH₄⁺ D．Br^-
組卷：94引用：22難度：0.9
解析
8．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　　）
A．CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
B．NH₄⁺+H₂O═NH₄OH+H⁺
C．CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
D．NaCl+H₂O═NaOH+HCl
組卷：23引用：14難度：0.9
解析

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二、填空題（每空2分，共40分）

24．甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸 HA 是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
②用 pH 試紙測(cè)出該溶液的 pH，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH=1 的兩種酸溶液各 100mL；
②分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

．
（2）甲方案中，說明 HA 是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的 pH

1（選填＞，＜，=）．簡(jiǎn)要說明 pH 試紙的使用方法：

．
（3）乙方案中，說明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

．
（4）該實(shí)驗(yàn)的不妥之處：

．
（5）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述：

．
組卷：44引用：2難度：0.3
解析
25．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L^-1左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白．
（1）測(cè)定目的：測(cè)定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：
①儀器：（自選，略）．
②試劑：指示劑

（填名稱）、濃度為7.5×10^-3 mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過程：
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測(cè)：顏色--橙黃色，澄清度--好．用

（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的

（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

，直到滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是

mg?L^-1．
（6）問題討論：
①滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？

．
②從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁

（填“是”或“不是）．
組卷：11引用：3難度：0.1
解析