2022年黑龍江省哈爾濱三中高考化學(xué)二模試卷
發(fā)布：2024/11/15 7:30:2
一、選擇題
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1．從煤、石油和天然氣中可以獲得基本化工原料。下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：2難度：0.7 -
2．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：1難度：0.7 -
3．對(duì)乙酰氨基酚可用于感冒發(fā)熱、關(guān)節(jié)痛、神經(jīng)痛及偏頭痛、癌性痛及手術(shù)后止痛。其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)對(duì)乙酰氨基酚的說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：34引用：1難度：0.5 -
4．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W元素原子半徑在所有元素中最小，Z原子半徑在短周期中最大，X、Y兩元素位于相鄰主族且最外層電子數(shù)之和等于Z原子的質(zhì)子數(shù)。下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：1難度：0.6
二、非選擇題
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11．鹵族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)豐富，在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答：
（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū)，其中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)），溴原子的M能層電子排布式為。
（2）基態(tài)氯原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其中單電子占據(jù)的軌道形狀為。
（3）下列物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是。
A.原子半徑：F＜Cl＜Br＜I
B.第一電離能：F＜Cl＜Br＜I
C.沸點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI＜HF
D.熔點(diǎn)：CaF2＜CaCl2＜CaBr2＜Cal2
（4）碘在水中的溶解度小，在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于發(fā)生I-+I2═I3-。I3-離子的空間構(gòu)型為。
（5）SiCl4發(fā)生水解的機(jī)理如圖：
CCl4不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，原因是。
（6）有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶體可導(dǎo)電，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。有人認(rèn)為：高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶體能導(dǎo)電，是因?yàn)镹a+經(jīng)過一個(gè)由3個(gè)Cl-組成的最小三角形窗孔（如圖2所示），遷移到另一空位而造成的。已知晶胞參數(shù)a=564pm,粒子半徑r（Na+）=115pm,r（Cl-）=167pm,計(jì)算內(nèi)切圓半徑r內(nèi)的值并判斷該觀點(diǎn)是否正確。（已知：≈1.414，2≈1.732）3組卷：27引用：1難度：0.3 -
12．化合物E具有優(yōu)良的生物活性，廣泛用于醫(yī)藥和農(nóng)藥領(lǐng)域。其合成路線可設(shè)計(jì)如下：
回答下列問題：
（1）C的分子式為。
（2）A生成B的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為。
（3）A中的手性碳原子個(gè)數(shù)為。（碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳）
（4）若D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
①分別對(duì)應(yīng)E1、E2、E3、E4，則E3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
②C與D1-4合成E1-4時(shí)，反應(yīng)結(jié)果見表，請(qǐng)找出規(guī)律化合物 反應(yīng)時(shí)間 產(chǎn)率/% E1 5min 90 E2 10min 89 E3 2h 76 E4 3.5h 70 ；
③X（C8H6OCl2）為D2的同系物，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體共種。
i苯環(huán)上有三個(gè)取代基；
ii不含有甲基
（5）已知：①RCOOHRCOCl②SOCl2
設(shè)計(jì)由
為原料制備 
為原料制備的合成路線 （無機(jī)試劑任選）。組卷：14引用：1難度：0.3