2021-2022學(xué)年湖北省十堰市區(qū)縣普通高中聯(lián)合體高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收 1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起的

  D．化學(xué)變化必然伴隨發(fā)生能量變化
  組卷：15引用：5難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)鍵斷裂時(shí)釋放能量和化學(xué)鍵形成時(shí)吸收能量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

  B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的ΔH的大小沒(méi)有必然聯(lián)系

  C．中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,所以1.00L1.00mol/L硫酸與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量

  D．用等體積的0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）

  A．2NO2=2NO+O2△H=+116.2kJ?mol-1（反應(yīng)熱）

  B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1360.7kJ?mol-1（燃燒熱）

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O△H=+57.3kJ?mol-1（中和熱）

  D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
  組卷：72引用：5難度：0.8

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• 4．在298K、100kPa時(shí)，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：981引用：172難度：0.7

  解析

• 5．在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氨氣的平均速率：v（NH₃）=0.3mol/（L?s），則2s末NH₃的濃度為（　?。?/h2>

  A．0.60 mol/L

  B．0.50 mol/L

  C．0.45 mol/L

  D．0.55 mol/L
  組卷：15引用：3難度：0.9

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• 6．一定溫度下，反應(yīng) N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

  A．縮小體積使壓強(qiáng)增大	B．升高體系的溫度
  C．恒容，充入He	D．加入合適的催化劑
  組卷：68引用：9難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 18．回答下列問(wèn)題：
  （1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=

   

  該溫度（填“＞”“＜”或“=”）

   

  25℃。
  （2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的硫酸V_bL混合。
  ①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

   

  。
  ②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

   

  。
  （3）該溫度下，c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1的溶液呈

   

  （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H₂O電離出來(lái)的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：56引用：2難度：0.7

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• 19．在室溫下，下列三種溶液：①0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液②0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液③0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
  （1）溶液①呈

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性，其原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （2）溶液②③中c（

  NH

  +

  4

  ）的大小關(guān)系是②

   

  ③（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH₃COO^-的水解程度

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）

  NH

  +

  4

  的水解程度，CH₃COO^-與

  NH

  +

  4

  濃度的大小關(guān)系是c（CH₃COO^-）

   

  c（

  NH

  +

  4

  ）。
  （4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、HA。
  ①寫出A^-的水解離子方程式：

   

  。
  ②該溶液M中離子濃度由大到小關(guān)系為

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.5

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