2021-2022學(xué)年北京五十五中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列過(guò)程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  神十一載人飛船發(fā)射	糧食釀醋	濕法煉銅	打磨磁石制司南

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)

  B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

  C．反應(yīng)的限度越大，說(shuō)明平衡時(shí)產(chǎn)物所占比例越高

  D．若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變
  組卷：17引用：5難度：0.5

  解析

• 3．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入稀氨水，平衡正向移動(dòng)

  B．向水中加入少量固體NaHSO4，平衡逆向移動(dòng)

  C．向水中加入少量NH4Cl固體，Kw增大

  D．將水加熱至90℃，平衡逆向移動(dòng)
  組卷：54引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列方法中，可以使0.10  mol/L  CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度減小的是（　?。?/h2>

  A．升溫	B．加水稀釋
  C．加入少量氯化鈉固體	D．加入少量醋酸鈉固體
  組卷：110引用：5難度：0.8

  解析

• 5．常溫下，與0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（　?。?/h2>

  A．0.01mol/L鹽酸	B．0.01mol/LBa（OH）2溶液
  C．pH=12的NaCN溶液	D．0.01mol/L氨水
  組卷：100引用：5難度：0.6

  解析

• 6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  ΔH，不同條件下反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)的ΔH＜0

  B．過(guò)程b使用了催化劑

  C．使用催化劑不能提高活化分子百分?jǐn)?shù)

  D．過(guò)程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)較慢
  組卷：29引用：8難度：0.6

  解析

二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 18．霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開(kāi)發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
  
  （1）NH₄NO₃溶液中的離子濃度由大到小順序是

   

  。
  （2）SO₂屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到NaHSO₃溶液。
  ①NaHSO₃溶液呈酸性，其原因是

   

  。
  ②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因是

   

  。
  （3）某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  Ⅰ.配制待測(cè)液：稱量5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），配成1000mL溶液；
  Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待測(cè)液，用0.05mol?L^-1的H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，重復(fù)此操作兩次；記錄數(shù)據(jù)如下表：
  

  測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液體積（mL）	所耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.50	20.78
  2	20.00	1.20	21.32
  3	20.00	1.30	21.50

  計(jì)算燒堿樣品的純度是

   

  （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。下列實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
  B．錐形瓶在蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
  C．讀取H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視
  D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 19．某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究FeCl₃溶液和Na₂S溶液的反應(yīng)。
  （1）0.1mol?L^-1Na₂S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：

   

  ；配制FeCl₃溶液時(shí)，需要將FeCl₃溶于鹽酸，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解釋原因

   

  。
  【實(shí)驗(yàn)一】
  
  已知：FeS、Fe₂S₃均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H₂S氣體有臭雞蛋氣味。
  （2）實(shí)驗(yàn)前，同學(xué)們預(yù)測(cè)，反應(yīng)會(huì)生成紅褐色沉淀和臭雞蛋氣味氣體，寫(xiě)出離子方程式

   

  。
  實(shí)驗(yàn)一后，同學(xué)們對(duì)黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：i.Fe³⁺與S^2-反應(yīng)直接生成沉淀Fe₂S₃。ii.Fe³⁺被S^2-還原，生成沉淀FeS和S。
  甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  

  操作	現(xiàn)象
  取少量FeS固體，加入稀鹽酸	固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成
  取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸	固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成

  根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe₂S₃。
  （3）乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是

   

  。進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是Fe₂S₃。
  【實(shí)驗(yàn)二】
  

  步驟	操作	現(xiàn)象
  Ⅰ		開(kāi)始時(shí)，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時(shí)溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體
  Ⅱ	繼續(xù)滴加入Na2S溶液	一段時(shí)間后，產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失

  （4）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，步驟Ⅰ中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe₂S₃，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe₂S₃與溶液中Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟Ⅰ中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （5）根據(jù)以上研究，F(xiàn)eCl₃溶液和Na₂S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與

   

  相關(guān)。
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析