2021-2022學年北京五十五中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意）

• 1．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列過程主要是利用化學反應中能量變化的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  神十一載人飛船發(fā)射	糧食釀醋	濕法煉銅	打磨磁石制司南

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的反應，自發(fā)反應就是能較快進行的反應

  B．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

  C．反應的限度越大，說明平衡時產(chǎn)物所占比例越高

  D．若溫度改變，則可逆反應的平衡常數(shù)一定改變
  組卷：17引用：5難度：0.5

  解析

• 3．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入稀氨水，平衡正向移動

  B．向水中加入少量固體NaHSO4，平衡逆向移動

  C．向水中加入少量NH4Cl固體，Kw增大

  D．將水加熱至90℃，平衡逆向移動
  組卷：54引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列方法中，可以使0.10  mol/L  CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度減小的是（　?。?/h2>

  A．升溫	B．加水稀釋
  C．加入少量氯化鈉固體	D．加入少量醋酸鈉固體
  組卷：110引用：5難度：0.8

  解析

• 5．常溫下，與0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（　?。?/h2>

  A．0.01mol/L鹽酸	B．0.01mol/LBa（OH）2溶液
  C．pH=12的NaCN溶液	D．0.01mol/L氨水
  組卷：110引用：5難度：0.6

  解析

• 6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  ΔH，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應的ΔH＜0

  B．過程b使用了催化劑

  C．使用催化劑不能提高活化分子百分數(shù)

  D．過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應，且反應較慢
  組卷：29引用：8難度：0.6

  解析

二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 18．霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國內(nèi)外研究的熱點。研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
  
  （1）NH₄NO₃溶液中的離子濃度由大到小順序是

   

  。
  （2）SO₂屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到NaHSO₃溶液。
  ①NaHSO₃溶液呈酸性，其原因是

   

  。
  ②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因是

   

  。
  （3）某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，實驗步驟如下：
  Ⅰ.配制待測液：稱量5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與硫酸反應），配成1000mL溶液；
  Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待測液，用0.05mol?L^-1的H₂SO₄標準溶液進行滴定，達到滴定終點后，重復此操作兩次；記錄數(shù)據(jù)如下表：
  

  測定序號	待測溶液體積（mL）	所耗H2SO4標準溶液的體積/mL
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.50	20.78
  2	20.00	1.20	21.32
  3	20.00	1.30	21.50

  計算燒堿樣品的純度是

   

  （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。下列實驗操作，會使測定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．酸式滴定管未潤洗就裝H₂SO₄標準溶液滴定
  B．錐形瓶在蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗
  C．讀取H₂SO₄標準溶液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視
  D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 19．某小組同學進行實驗研究FeCl₃溶液和Na₂S溶液的反應。
  （1）0.1mol?L^-1Na₂S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：

   

  ；配制FeCl₃溶液時，需要將FeCl₃溶于鹽酸，請結(jié)合化學用語來解釋原因

   

  。
  【實驗一】
  
  已知：FeS、Fe₂S₃均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H₂S氣體有臭雞蛋氣味。
  （2）實驗前，同學們預測，反應會生成紅褐色沉淀和臭雞蛋氣味氣體，寫出離子方程式

   

  。
  實驗一后，同學們對黑色沉淀的成分提出兩種假設：i.Fe³⁺與S^2-反應直接生成沉淀Fe₂S₃。ii.Fe³⁺被S^2-還原，生成沉淀FeS和S。
  甲同學進行如下實驗：
  

  操作	現(xiàn)象
  取少量FeS固體，加入稀鹽酸	固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成
  取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸	固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成

  根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe₂S₃。
  （3）乙認為甲的結(jié)論不嚴謹，理由是

   

  。進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是Fe₂S₃。
  【實驗二】
  

  步驟	操作	現(xiàn)象
  Ⅰ		開始時，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體
  Ⅱ	繼續(xù)滴加入Na2S溶液	一段時間后，產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失

  （4）進一步實驗證實，步驟Ⅰ中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe₂S₃，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe₂S₃與溶液中Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應。步驟Ⅰ中黑色沉淀溶解的反應的離子方程式是

   

  。
  （5）根據(jù)以上研究，F(xiàn)eCl₃溶液和Na₂S溶液反應的產(chǎn)物與

   

  相關(guān)。
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析