2021-2022學(xué)年江蘇省無錫市錫山區(qū)天一中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題選擇題：（本題包括15小題，每小題3分，共計(jì)45分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．

• 1．人們熟悉的影片《蜘蛛俠》為我們塑造了一個(gè)能飛檐走壁、過高樓如履平地的蜘蛛俠?，F(xiàn)實(shí)中的蜘蛛能在天花板等比較滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不從天花板上掉下的主要原因是（　?。?/h2>

  A．蜘蛛腳的尖端鋒利，能抓住天花板

  B．蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上

  C．蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間的范德華力這一“黏力”使蜘蛛不致墜落

  D．蜘蛛有特異功能，能抓住任何物體
  組卷：13引用：3難度：0.8

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• 2．葬草酸的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（分子中只有C、H、O三種原子）。其分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)為（　?。?/h2>

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：19引用：1難度：0.8

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• 3．元素周期表長周期共有18個(gè)縱行，從左到右排為18列，即堿金屬是第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第9列元素中沒有非金屬

  B．第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5

  C．最外層電子排布為ns2的元素一定在第二列

  D．第11、12列為d區(qū)的元素
  組卷：42引用：6難度：0.5

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• 4．下列判斷中不正確的是（　?。?/h2>

  A．熔融態(tài)能夠?qū)щ姷木w一定是離子晶體

  B．不同族元素氧化物可形成同類晶體

  C．同族元素氧化物可形成不同類型晶體

  D．氯化銨固體屬于離子晶體，加熱使其分解時(shí)破壞了離子鍵和共價(jià)鍵
  組卷：30引用：3難度：0.6

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• 5．《科學(xué)》雜志曾報(bào)道：在440GPa的高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了共價(jià)晶體CO₂，下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確的是（　?。?/h2>

  A．該共價(jià)晶體中含有極性鍵

  B．該共價(jià)晶體易汽化，可用作制冷材料

  C．該共價(jià)晶體有很高的熔、沸點(diǎn)

  D．該共價(jià)晶體的硬度大，可用作耐磨材料
  組卷：6引用：1難度：0.8

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• 6．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)

  B．離子半徑：Z＞Y

  C．Z與Y可組成多種離子化合物

  D．氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
  組卷：58引用：6難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共55分

• 18．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E⁺核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問題：
  （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為

   

  ．
  （2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?

   

  （填元素符號(hào)）．B、C、D元素可以組合成平面三角形結(jié)構(gòu)的微粒是

   

  （填化學(xué)式）．
  （3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D

   

  （填“＞”“=”或“＜”）F，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

   

  （填字母）．
  A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
  B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
  C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
  D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
  （4）E的晶胞如圖所示，E原子的配位數(shù)為

   

  ．
  （5）B₂A₄是重要的石油化工原料，B₂A₄分子內(nèi)σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）：n（π）=

   

  ．
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 19．鈦的化合物如TiO₂、Ti（NO₃）₄、TiCl₄、Ti（BH₄）₂等均有著廣泛用途．
  （1）寫出Ti的基態(tài)原子的核外電子排布式：

   

  ．
  （2）TiCl₄熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl₄，該晶體屬于

   

  晶體；

  BH

  -

  4

  中B原子的雜化類型為

   

  ．
  （3）在TiO₂催化作用下，可將CN^-氧化成CNO^-，進(jìn)而得到N₂．與CNO^-互為等電子體的分子化學(xué)式為

   

  ．
  （4）TiO₂難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為

   

  ．
  
  （5）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶胞的邊長為

   

  cm.
  組卷：8引用：1難度：0.6

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