2011-2012學(xué)年遼寧省大連市莊河六中高二（下）開(kāi)學(xué)初考化學(xué)試卷（理科）

一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共54分，將答案涂在答題卡上）

• 1．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）

  A．3，3-二甲基丁烷	B．3-甲基-2-丁烯
  C．2-乙基丁烷	D．名稱為1，4-二甲苯
  組卷：82引用：15難度：0.9

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• 2．已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-1
  2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1
  則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　?。?/h2>

  A．+519.4kJ?mol-1	B．-259.7 kJ?mol-1
  C．+259.7 kJ?mol-1	D．-519.4kJ?mol-1
  組卷：285引用：63難度：0.9

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• 3．下列推論正確的是（　?。?/h2>

  A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=b；則a＞b

  B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H=+1.9kJ/mol,則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol,則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ

  D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：16引用：5難度：0.7

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• 4．下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

  B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

  C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

  D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率
  組卷：65引用：25難度：0.7

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• 5．恒容密閉容器中A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0達(dá)平衡后，溫度降低，下列敘述中正確的是（　　）

  A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

  B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

  D．混合氣體密度的變化情況，可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)
  組卷：10引用：3難度：0.7

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• 6．對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n＜p+q

  B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

  C．若m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

  D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的 1 2 要小
  組卷：113引用：21難度：0.7

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• 7．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．濃度相同的Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大

  B．常溫下，1 mol?L-1的CH3COOH溶液與1 mol?L-1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．物質(zhì)的量濃度相同的（NH4）2CO3和（NH4）2Fe（SO4）2兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者

  D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸
  組卷：17引用：5難度：0.7

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二、填空及簡(jiǎn)答題（包括5小題，共46分）

• 22．已知某二元酸（化學(xué)式用H₂RO₄表示）在水中的電離方程式為：H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-．回答下列問(wèn)題：
  （1）NaHRO₄溶液顯

   

  （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

   

  （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
  （2）Na₂RO₄溶液顯

   

  （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

   

  （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
  （3）如果25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，c（RO₄^2-）=0.029mol/L，則0.1mol/L H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）

   

  0.029mol/L（填“＜”、“=”或“＞”），理由是

   

  
  （4）25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  組卷：10引用：3難度：0.3

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• 23．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
  （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的

   

  ．
  a.H₂SO₄     b.BaSO₄     c.Na₂SO₄     d.NaOH     e.CH₃CH₂OH．
  （2）電解池陽(yáng)極能同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)（陽(yáng)極上還會(huì)產(chǎn)生微量氣泡），電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ．

   

  ；Ⅱ．

   

  ；
  （3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
  ①負(fù)極的電極反應(yīng)是

   

  ；
  ②正極的電極反應(yīng)是

   

  ；
  ③為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是

   

  ．
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析