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2021-2022學(xué)年貴州省貴陽新世紀實驗中學(xué)高一(下)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。

  • 1.文物是傳承文化的重要載體,下列主要成分不是硅酸鹽的文物是( ?。?br />
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    A.簡牘 B.陶彩繪女舞俑 C.霽紅釉瓷碗 D.梅瓶

    組卷:7引用:1難度:0.8
  • 2.中國的騰飛離不開化學(xué),新材料的發(fā)明與制造,推動著人類社會的進步和發(fā)展。下列有關(guān)材料的說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:4難度:0.6
  • 3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:4難度:0.8
  • 4.下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度,不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是(  )

    組卷:8引用:2難度:0.6
  • 5.反應(yīng)NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2 (g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(  )

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    組卷:21引用:2難度:0.6
  • 6.對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列措施可使反應(yīng)速率增大的是( ?。?/h2>

    組卷:26引用:2難度:0.7

二、非選擇題:本題共4小題,共55分。

  • 18.實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)。
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    (1)盛裝濃硫酸的儀器名稱為
     
    。儀器組裝完成后,首先進行的操作是
     
    。
    (2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)B裝置的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷,SO2生成速率的快慢,其中試劑X可以為
     
    (填標號)。
    a.蒸餾水
    b.飽和NaOH溶液
    c.飽和NaHSO3溶液
    d.濃硫酸
    (4)C裝置中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性,現(xiàn)象為
     
    。
    (5)SO2是食品加工中常用的防腐劑、漂白劑。我國規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.26g?L-1。某研究小組測定葡萄酒中SO2含量的方法:在300.00mL葡萄酒中加入適量稀硫酸,加熱使SO2全部逸出,并用H2O2溶液完全吸收,再將吸收了SO2的H2O2溶液充分加熱后,再加入0.09mol?L-1的NaOH溶液調(diào)至中性。
    ①H2O2溶液吸收SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②“將吸收了SO2的H2O2溶液充分加熱”的目的是
     
    。
    ③若消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為
     
    g?L-1。的此項指標被判定為
     
    (填“合格”或“不合格”)。

    組卷:5引用:1難度:0.6
  • 19.某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。
    Ⅰ.通過鐵和稀硫酸的反應(yīng)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下表是實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息:(氣體體積均在相同條件下測得)
    序號 反應(yīng)溫度/℃ c(H2SO4)/(mol?L-1 V(H2SO4)/mL 10gFe的形狀 t/min
    20 2 10 塊狀 1
    20 4 10 塊狀 1
    20 2 10 粉末 1
    40 2 10 枌末 1
    40 4 10 粉末 1
    (1)實驗①和②表明,
     
    對反應(yīng)速率有影響;實驗①和③表明,
     
    對反應(yīng)速率有影響。
    (2)實驗室制氫氣時,可在鋅和稀硫酸反應(yīng)的容器中加入少量硫酸銅固體以加快反應(yīng)速率,原因是
     
    。(用文字表達)
    (3)分析其中一組實驗,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化情況都是開始時速率慢慢增大,后來慢慢減小。開始時速率慢慢增大的主要原因是
     
    ;后來速率慢慢減小的主要原因是
     
    。
    Ⅱ.在300℃時,X、Y、Z三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時的濃度變化如圖所示。
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    (4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ,0~7min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率c(X)=
     
    。
    (5)平衡時,Y的體積分數(shù)為
     
    ;下列事實能表明:300℃它時該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
     
    (填標號)。
    A.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
    B.生成Y、Z的速率之比為2:1
    C.氣體的密度保持不變
    D.c(X)=c(Y)

    組卷:15引用:1難度:0.6
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