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2023年四川省成都七中高考化學(xué)熱身試卷

發(fā)布:2024/8/27 0:0:9

一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1.2022年,在卡塔爾舉辦的世界杯備受全世界矚目。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:63引用:3難度:0.7
  • 2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:66引用:1難度:0.6
  • 3.實(shí)驗(yàn)室可利用苯和液溴在鐵粉的催化作用下制取溴苯,其制備及提純過(guò)程為:制備→水洗并分液→堿洗并分液→水洗并分液→分離,部分裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )
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    組卷:141引用:3難度:0.7

二、非選擇題。必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題。

  • 10.大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題,煙氣中的NO,必須脫除(即脫硝)后才能排放。臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)之一為:
    NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ?mol-1。
    (1)若NO(g)+1/2O2(g)?NO2(g)△H=-58.2 kJ?mol-1,
    則反應(yīng)3NO(g)+O3(g)?3NO(g)的△H=
     
    kJ?mol-1
    (2)對(duì)于反應(yīng)NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g),在不同溫度下,分別向10L的恒容密閉容器中按1:1充入一定量的NO和O3發(fā)生反應(yīng),其中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:
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    ①寫出一種既能加快化學(xué)反應(yīng)速率,又能增大NO轉(zhuǎn)化率的方法
     

    ②圖中 T1
     
    T2(填“>”“<”或“=”)。
    ③溫度為T1時(shí),用NO表示t1~t2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
     
    ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
     
    ,若NO的起始投入量為3a mol,則達(dá)到平衡時(shí)NO的殘留量為
     
    mol。
    (3)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖。脫硝過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
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    組卷:44引用:2難度:0.6

(二)選考題。請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題做答。如果多做,則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分?!净瘜W(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

  • 11.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    (1)A與氫元素形成的兩種化合物AH3、A2H4是弱堿,比較表中兩種化合物的熔沸點(diǎn),解釋其高低的主要原因
     

    A2H4 AH3
    熔點(diǎn)/℃ 2 -77.8
    沸點(diǎn)/℃ 113.5 -33.5
    (2)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)
     
    ,電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外,還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做
     
    。B是地殼中含量最高的元素,B基態(tài)原子的電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有
     
    種。
    (3)已知C和D為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如表所示:
    電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    C(或D) 578 1817 2745 11578
    C(或D) 738 1451 7733 10540
    下列有關(guān)C、D的敘述正確的是
     
    。
    a.離子半徑C<D
    b.電負(fù)性C<D
    c.單質(zhì)的熔點(diǎn)C>D
    d.C、D的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換
    e.C的氧化物具有兩性
    f.C、D均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
    (4)E的晶胞是六方最密堆積結(jié)構(gòu)(如圖1),E原子的配位數(shù)為
     
    ;若E的相對(duì)原子質(zhì)量為M,E原子半徑為 rcm。該晶胞的空間利用率為
     
    (用含r、h的代數(shù)式表達(dá),可以不必化簡(jiǎn))。
    (5)F元素形成的常見(jiàn)離子有F2+、F3+,其中F3+中有5個(gè)單電子。圖2是從離子晶體F3B4取出的一個(gè)能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的立方體,則晶體中的B離子是否構(gòu)成了面心立方堆積
     
    (填“是”或“否”),該立方體是不是F3B4的晶胞
     
    (填“是”或“否”)。

    組卷:68引用:1難度:0.5
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