2021-2022學年河南省開封市蘭考縣第二高級中學高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（每題3分16小題共48分）

• 1．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4

  B．CH3COONH4

  C．H2S

  D．NH3?H2O
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 2．改變下列條件，只對化學反應速率有影響，一定對化學平衡沒有影響的是（　?。?/h2>

  A．催化劑

  B．濃度

  C．壓強

  D．溫度
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析

• 3．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：
  
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO和O生成CO2是吸熱反應

  B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

  C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

  D．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
  組卷：522引用：8難度：0.9

  解析

• 4．由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．反應生成1molN2時轉移2mole-

  B．反應物的總能量大于生成物的總能量

  C．N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）　ΔH=-139kJ?mol-1

  D．斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量
  組卷：4引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列關于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（　　）

  A．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

  B．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關

  C．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

  D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為K1＜K2＜K3
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 6．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g） 的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/401/ab51c8f8.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

  B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

  C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

  D．斷裂1 mol H-H鍵和1 mol F-F 鍵放出的能量大于形成2 mol H-F鍵放出的能量
  組卷：67引用：12難度：0.9

  解析

• 7．如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　　）
  

  A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

  B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

  C．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

  D．同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等
  組卷：432引用：47難度：0.7

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二、非選擇題（52分）

• 22．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃?H₂O 的形式存在，該廢水的處理流程中，NH₄⁺在微生物的作用條件下經(jīng)過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示意圖如下：
  
  1molNH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學方程式是

   

  。
  組卷：19引用：4難度：0.7

  解析

• 23．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
  （1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N₂+3H₂?2NH₃．該可逆反應達到平衡的標志是

   

  。
  A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
  B．單位時間生成m mol N₂的同時消耗3m mol H₂
  C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
  D．混合氣體的密度不再隨時間變化
  E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
  F．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
  （2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如表：
  

  反應時間/min	0	5	10	15	20	25	30
  壓強/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

  則從反應開始到25min時，以N₂表示的平均反應速率=

   

  ；該溫度下平衡常數(shù)K=

   

  ；
  （3）利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-99kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H
  圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線是

   

  ；反應③的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  
  （4）合成氣的組成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60時體系中的CO平衡轉化率α（CO）與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ；α（CO）隨溫度升高而減小，其原因是

   

  。
  組卷：5引用：3難度：0.4

  解析