2019-2020學(xué)年四川省南充市白塔中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．冠狀病毒對(duì)熱敏感、對(duì)有機(jī)溶劑和消毒劑敏感，56℃下30分鐘，75%乙醇、乙醚、氯仿、甲醛、含氯消毒劑、過氧乙酸和紫外線均可滅活病毒。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．滅活病毒的主要原理是使病毒的蛋白質(zhì)變性

  B．高濃度酒精（95%）消毒殺菌效果更好

  C．口罩主要是避免發(fā)生接觸傳播

  D．氯仿是一種常見的有機(jī)溶劑；可通過甲烷和氯氣的加成反應(yīng)得到
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2-甲基丙烷（）也叫異丁烷

  B．蛋白質(zhì)和糖類均為天然高分子化合物

  C．乙烯和丙烯只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

  D．苯使溴水褪色的原因是發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 3．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是（　　）

  A． 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  B． 可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色

  C． 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

  D．丁 可由乙與水發(fā)生取代反應(yīng)生成
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）操作正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醇（水）加新制的生石灰，過濾

  B．乙烷（乙烯）通過溴水溶液，洗氣

  C．溴苯（苯）加水，振蕩靜置后分液

  D．乙酸乙酯（乙酸）加飽和NaHCO3溶液，振蕩靜置后蒸餾
  組卷：21引用：2難度：0.9

  解析

• 5．分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中含有2種官能團(tuán)

  B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

  C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

  D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
  組卷：1174引用：81難度：0.7

  解析

• 6．加碘鹽中碘元素可來自于海帶，下列說法正確的是（　　）

  A．加碘鹽中的碘以KI的形式存在

  B．在實(shí)驗(yàn)室里，可將干海帶置于蒸發(fā)皿中灼燒，再加水溶解并過濾以分離出I-

  C．可用雙氧水將I-氧化為單質(zhì)碘

  D．可用酒精萃取碘單質(zhì)以制備“碘酒”
  組卷：31引用：3難度：0.5

  解析

• 7．工業(yè)中從海水提取鎂的流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．石灰乳可由貝殼制得

  B．“蒸發(fā)”時(shí)不能直接將水全部蒸干

  C．“一定條件”是將氯化鎂晶體配制成飽和溶液

  D．以上操作過程中有兩處涉及到氧化還原反應(yīng)
  組卷：33引用：3難度：0.7

  解析

• 8．下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．普通鋅錳干電池中碳棒為正極

  B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板

  C．氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

  D．堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高
  組卷：13引用：12難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 23．新型冠狀病毒來勢(shì)洶洶，但是它依然可防可控。84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解，使病毒失活，以達(dá)到滅菌的效果。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO₂混合物來制取，也可用濃鹽酸和KClO₃直接混合來制取?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在周期表中與Mn相鄰且未成對(duì)電子數(shù)最多的原子的價(jià)電子排布式為：

   

  。
  （2）K和O第一電離能I₁（K）

   

  I₁（O）（填“大于”或“小于”）。原因是

   

  。
  （3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因

   

  ，HCl和H₂O中沸點(diǎn)較高的是

   

  ，其原因是

   

  。
  （4）KClO₃晶體中，陰離子的空間構(gòu)型為

   

  ，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成

   

  鍵。
  （5）金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為r pm,摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體密度為

   

  g?cm^-3．（列出計(jì)算式）
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 24．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的定量檢測(cè)手段之一。小豆在學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容后，發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題：能不能檢測(cè)出家用白醋中醋酸的濃度。于是他設(shè)計(jì)了以下步驟（假設(shè)白醋中只有醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)）：
  （1）配制100mL 1mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，此過程中需要的玻璃儀器為

   

  。
  （2）將

   

  （填儀器名稱）用水洗凈并用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，加入氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液至零刻度，固定在滴定管夾上，用

   

  （填儀器名稱）準(zhǔn)確量取20.00 mL白醋置于錐形瓶中，并在錐形瓶中加入適量酚酞溶液。
  （3）進(jìn)行滴定。請(qǐng)寫出滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：

   

  。
  （4）多次測(cè)定后，平均消耗氫氧化鈉溶液的體積為16.00 mL，則白醋中醋酸濃度為

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析