1．某研究小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗
序號 |
實驗
溫度/K |
有關物質 |
溶液顏色褪至無色所需時間/min |
| 酸性KMnO4溶液 |
H2C2O4溶液 |
H2O |
| V/mL |
c/mol?L-1 |
V mL |
c/mol?L-1 |
V/mL |
| A |
298 |
5 |
0.02 |
5 |
0.2 |
0 |
t1 |
| B |
T1 |
5 |
0.02 |
3 |
0.2 |
V1 |
1 |
| C |
318 |
5 |
0.02 |
V2 |
0.2 |
2 |
t2 |
（1）酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應的現(xiàn)象為
，反應的離子方程式為
。
（2）通過實驗A、B的對比，可探究出反應物濃度的改變對化學反應速率的影響，其中V
1=
、T
1=
；通過實驗
的對比（填實驗序號），可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V
2=
。
（3）忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～1min內，用H
2C
2O
4溶液的濃度變化表示的反應速率v（H
2C
2O
4）=
mol?L
-1?min
-1。
（4）已知，上述實驗過程中Mn
2+對反應有催化作用，請畫出n（Mn
2+）隨時間變化的圖象
。
（5）若實驗室用標準高錳酸鉀溶液滴定待測草酸溶液的物質的量濃度，實驗數(shù)據(jù)如表所示。
| 實驗序號 |
0.1000mol/L高錳酸鉀溶液的體積（mL） |
待測草酸溶液的體積（mL） |
| ① |
21.08 |
25.00 |
| ② |
21.12 |
25.00 |
| ③ |
21.10 |
25.00 |
| ④ |
24.06 |
25.00 |
滴定終點的現(xiàn)象為
，待測草酸溶液的濃度為
。
