某研究小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)
溫度/K 有關(guān)物質(zhì) 溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

酸性KMnO₄溶液 H₂C₂O₄溶液 H₂O

V/mL c/mol?L^-1 V mL c/mol?L^-1 V/mL

A 298 5 0.02 5 0.2 0 t₁

B T₁ 5 0.02 3 0.2 V₁ 1

C 318 5 0.02 V₂ 0.2 2 t₂

（1）酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的現(xiàn)象為
溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色
溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色
，反應(yīng)的離子方程式為
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B的對(duì)比，可探究出反應(yīng)物濃度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V₁=
2
2
、T₁=
298
298
；通過(guò)實(shí)驗(yàn)
BC
BC
的對(duì)比（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V₂=
3
3
。
（3）忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～1min內(nèi)，用H₂C₂O₄溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（H₂C₂O₄）=
0.025
0.025
mol?L^-1?min^-1。
（4）已知，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Mn²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)畫(huà)出n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的圖象
。
（5）若實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 0.1000mol/L高錳酸鉀溶液的體積（mL）待測(cè)草酸溶液的體積（mL）

① 21.08 25.00

② 21.12 25.00

③ 21.10 25.00

④ 24.06 25.00

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
最后一滴高錳酸鉀滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴高錳酸鉀滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
，待測(cè)草酸溶液的濃度為
0.211mol/L。
0.211mol/L。
。

【答案】溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；2；298；BC；3；0.025；菁優(yōu)網(wǎng)

；最后一滴高錳酸鉀滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.211mol/L。

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：97引用：1難度：0.3

相似題

1．實(shí)驗(yàn)小組探究酸對(duì)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃ 平衡的影響。將0.005mol/L FeCl₃溶液（接近無(wú)色）和0.01 mol/L KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。
（1）FeCl₃水解顯酸性的原因是

。（用離子方程式表示）
（2）甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會(huì)使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃體系中

濃度改變，導(dǎo)致該平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深。
【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

【查閱資料】
Fe³⁺和Cl^-、
SO
2
-
4
均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：
Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）；Fe³⁺+2
SO
2
-
4
?[Fe（SO₄）₂]^-（無(wú)色）。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因如表1：
表1：

編號(hào) 操作現(xiàn)象

① 向2mL紅色溶液中滴加5滴水溶液顏色無(wú)明顯變化

② 向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色

（3）實(shí)驗(yàn)①的目的是

。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，從平衡移動(dòng)角度解釋現(xiàn)象a：

。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因如表2
表2：

編號(hào) 操作現(xiàn)象

③ 取1 mL 0.0025 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液（無(wú)色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H₂SO₄溶液溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色

④ 取1 mL 0.005 mol/L FeCl₃溶液，

（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測(cè)現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是

。
（6）乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（5）中的一種，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)④的操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整：

。

發(fā)布：2024/7/8 8:0:10組卷：109引用：6難度：0.7

A．該實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察顏色變化以判斷生成物濃度的變化

B．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)

C．進(jìn)行Ⅱ、Ⅲ對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出

D．若Ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/label>

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：148引用：5難度：0.5

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