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2020-2021學(xué)年四川省內(nèi)江六中高二(上)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
(1)如圖1所示的圖甲是LaNi
5
晶體示意圖,該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成。圖乙是LaNi
5
的六方晶胞,
圖中代表
La
La
(填“La”或“Ni”)原子。圖乙晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),D為(0,
1
2
,
1
2
),則B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為
(
1
2
,
1
2
,
1
2
)
(
1
2
,
1
2
,
1
2
)
。
(2)Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示,若按甲虛線(xiàn)方向切乙得到的A~D圖中正確的是
A
A
(填字母標(biāo)號(hào))。假設(shè)鐵原子的半徑是rcm,該晶體的密度是ρg/cm
3
,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為(寫(xiě)出最簡(jiǎn)表達(dá)式)
32
3
9
ρ
N
A
r
3
32
3
9
ρ
N
A
r
3
(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
)。
(3)Fe
3
O
4
晶體中,O
2-
的重復(fù)排列方式如圖3所示,該晶體中存在著由O
2-
圍成的正四面體空隙(如1、3、6、7號(hào)O
2-
圍成)和正八面體空隙(如3、6、7、8、9、12號(hào)O
2-
圍成)。Fe
3
O
4
中有一半的Fe
3+
填充在正四面體空隙中,另一半Fe
3+
和Fe
2+
分別填充在不同的正八面體空隙中,則Fe
3
O
4
晶體中,正四面體空隙和正八面體空隙陽(yáng)離子的填充率之比為
1:4
1:4
。
(4)①圖4為Ge單晶的晶胞(類(lèi)似于金剛石),晶胞邊長(zhǎng)為a。則D原子到晶胞右側(cè)面的距離為
3
4
a
3
4
a
,BD的長(zhǎng)度為
3
4
a
3
4
a
,DE的長(zhǎng)度為
2
2
a
2
2
a
。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=0.566nm,其密度為
8
×
73
6
.
02
×
1
0
23
×
(
5
.
66
×
1
0
-
8
)
3
8
×
73
6
.
02
×
1
0
23
×
(
5
.
66
×
1
0
-
8
)
3
g?cm
-3
(列出計(jì)算式即可)。
(5)如圖5為銅的晶胞,則晶胞中原子的空間利用率為
2
6
π
2
6
π
。(用含π的最簡(jiǎn)式表示)
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
.
【答案】
La;(
1
2
,
1
2
,
1
2
);A;
32
3
9
ρ
N
A
r
3
;1:4;
3
4
a
;
3
4
a
;
2
2
a;
8
×
73
6
.
02
×
1
0
23
×
(
5
.
66
×
1
0
-
8
)
3
;
2
6
π
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:17
引用:1
難度:0.4
相似題
1.
銀晶體的晶胞如圖所示。設(shè)銀原子的半徑為r,用N
A
表示阿伏加德羅常數(shù),M表示銀的摩爾質(zhì)量。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.銀晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)銀原子
B.銀屬于面心立方最密堆積,配位數(shù)是12
C.一個(gè)晶胞的體積是16
2
r
3
D.晶體的密度是
2
M
r
3
N
A
發(fā)布:2024/11/12 8:0:1
組卷:45
引用:1
難度:0.5
解析
2.
銀晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積.設(shè)銀原子的直徑為d,用N
A
表示阿伏加德羅常數(shù),在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線(xiàn)上3個(gè)銀原子彼此兩兩相切,M表示銀的摩爾質(zhì)量.則銀晶體的密度
(化成最簡(jiǎn))
發(fā)布:2024/11/12 8:0:1
組卷:17
引用:1
難度:0.5
解析
3.
銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。
(1)基態(tài)銅原子的外周電子排布式為
。
(2)圖1是Cu
2
O的晶胞,Cu原子配位數(shù)為
。若Cu
2
O晶體密度為dg?cm
-3
,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值N
A
=
。
(3)科學(xué)家通過(guò)X 射線(xiàn)推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可表示 如圖2。
①SO
4
2-
中S原子的雜化類(lèi)型為
,SO
4
2-
的空間構(gòu)型構(gòu)型是
;
寫(xiě)出一個(gè)與SO
4
2-
互為等電子體的分子的化學(xué)式
。
②膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為
。
1mol 膽礬所含δ鍵的數(shù)目為:
(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值N
A
)
③已知膽礬晶體受熱失水分三步。圖2 中兩個(gè)僅以配位鍵與銅離子結(jié)合的水分子最先失去,大致溫度為102℃.兩個(gè)與銅離子以配位鍵結(jié)合,并且與外部的一個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合的水分子隨溫度升高而失去,大致溫度為113℃.而失去最外層水分子所需溫度大致為258℃,請(qǐng)分析原因
。
發(fā)布:2024/11/12 8:0:1
組卷:14
引用:1
難度:0.4
解析
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