當(dāng)前位置：新人教版九年級上冊《實(shí)驗(yàn)活動3 燃燒的條件》2023年同步練習(xí)卷（八）> 試題詳情

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在探究物質(zhì)燃燒條件時，用一個集氣瓶罩住燃著的小蠟燭，小蠟燭一會兒就熄滅了．它為什么會熄滅呢？每個人都提出了不同的猜想．
[猜想]甲同學(xué)猜想：蠟燭燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：蠟燭燃燒后，瓶內(nèi)二氧化碳的濃度過高導(dǎo)致了蠟燭熄滅；
丙同學(xué)猜想：甲、乙兩位同學(xué)都只看到了問題的一個方面，他認(rèn)為兩人的猜想都有道理；
丁同學(xué)猜想：
瓶內(nèi)還有氧氣，但氧氣濃度過低導(dǎo)致蠟燭熄滅
瓶內(nèi)還有氧氣，但氧氣濃度過低導(dǎo)致蠟燭熄滅
．
[查閱資料]①白磷的著火點(diǎn)是40℃；②生石灰（CaO）與水發(fā)生化學(xué)
反應(yīng)：CaO+H₂OCa（OH）₂，同時放出大量的熱．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計]大家激烈地討論，很難達(dá)成一致．于是丁同學(xué)設(shè)計了如右圖所示的裝置來驗(yàn)證自己的猜想．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1．取一小塊白磷放在一鋁箔制的小盒中，然后放入裝有生石灰的集氣瓶內(nèi)，點(diǎn)燃蠟燭，塞緊膠塞，觀察現(xiàn)象．燃燒的蠟燭一會兒就熄滅了．蠟燭燃燒需滿足的條件：
①溫度達(dá)到著火點(diǎn)
②
與氧氣接觸
與氧氣接觸
丁同學(xué)的猜想是正確的
2．待冷卻后，打開分液漏斗活塞，向集氣瓶中注入少量的水，立即關(guān)閉活塞，觀察現(xiàn)象．鋁盒中的白磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了白煙．白磷燃燒滿足的條件與蠟燭燃燒的條件相同，白磷燃燒的方程式：
4P+5O₂

點(diǎn)燃

2P₂O₅
4P+5O₂

點(diǎn)燃

2P₂O₅

丁同學(xué)用上述實(shí)驗(yàn)證明自己的猜想是
正確
正確
的（填“正確”或“錯誤”）．
[實(shí)驗(yàn)反思]①在該實(shí)驗(yàn)中，生石灰的主要作用是
與水反應(yīng)放熱使瓶內(nèi)溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)
與水反應(yīng)放熱使瓶內(nèi)溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，集氣瓶底部的固體中可能含有哪些成分？（寫出三種即可）
CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃、（P₂O₅）
CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃、（P₂O₅）
．

【考點(diǎn)】燃燒的條件與滅火原理探究；生石灰的性質(zhì)與用途；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】瓶內(nèi)還有氧氣，但氧氣濃度過低導(dǎo)致蠟燭熄滅；與氧氣接觸；4P+5O₂

點(diǎn)燃

2P₂O₅；正確；與水反應(yīng)放熱使瓶內(nèi)溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃、（P₂O₅）

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/7/26 8:0:9組卷：89引用：10難度：0.1

相似題

1．
（1）圖一是測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置。在集氣瓶中加少量水，并將水面上方空間分為5等份，用彈簧夾夾緊膠皮管。點(diǎn)燃紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，可以觀察到的現(xiàn)象是

，待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，可以觀察到的現(xiàn)象是

；從這個實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是：①空氣中的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?nbsp; ②

，③集氣瓶中水面上升到一定高度后不再繼續(xù)上升，說明

④多余的紅磷不能繼續(xù)燃燒，說明

。
（2）圖二和圖三所示實(shí)驗(yàn)方法均可用來探究可燃物燃燒的條件。
a.某同學(xué)用圖三所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；
③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。
該實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)事實(shí)①和②能證明物質(zhì)燃燒需要的條件是

；能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的兩個實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

（填序號）
b.“化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化”要求實(shí)驗(yàn)室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理，實(shí)驗(yàn)室的安全性和環(huán)境質(zhì)量得到提升，圖二與圖三的實(shí)驗(yàn)相比，更體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想的是

。
c.圖四為測定紅磷燃燒前后的質(zhì)量驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉外，還可以防止

，實(shí)驗(yàn)時若紅磷的量不足，對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果

（填“有”或“沒有”）影響。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：48引用：1難度：0.5
解析

2．實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證可燃物燃燒的條件。已知：白磷、紅磷的著火點(diǎn)分別是40℃、240℃。

裝置（夾持儀器已略去）步驟及現(xiàn)象

Ⅰ．將一定量的白磷、紅磷分別浸入80℃熱水中（如圖所示）。白磷、紅磷均不燃燒
Ⅱ．升高右側(cè)漏斗至紅磷露出水面。紅磷不燃燒
Ⅲ．升高左側(cè)漏斗至白磷露出水面。白磷燃燒

（1）Ⅰ中白磷不燃燒的原因是

。
（2）對比Ⅱ和Ⅲ，可驗(yàn)證可燃物燃燒的條件是

。
實(shí)驗(yàn)二：氨氣在空氣中無法燃燒，但在純氧中可以燃燒，如圖是氨氣燃燒的實(shí)驗(yàn)裝置
（1）實(shí)驗(yàn)開始時，先打開止水夾a通入氧氣，再打開止水夾b通入氨氣，此時在裝置周圍都可以聞到氨氣特有的刺激性氣味，說明

。
（2）在長導(dǎo)管處點(diǎn)燃氨氣，氨氣在純氧中安靜燃燒。
（3）實(shí)驗(yàn)完畢，夾緊止水夾b,火焰即熄滅，利用的滅火原理是

。

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：83引用：1難度：0.3

解析

3．Ⅰ.第一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對燃燒的條件進(jìn)行探究。

（1）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象有：
A.試管中白磷燃燒；
B.水中白磷未燃燒；
C.試管中紅磷未燃燒；
D.氣球a先變大后變小。
①由現(xiàn)象A、B可推知的結(jié)論是

。
②由現(xiàn)象A、C可推知的結(jié)論是

。
③從現(xiàn)象D分析：氣球a先變大的原因是

。
（2）利用圖1所示裝置進(jìn)行燃燒條件的進(jìn)一步探究。實(shí)驗(yàn)測得集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線如圖2所示。

①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式

。
②紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)的氧氣并未耗盡，氧氣的含量約為10%。你對燃燒條件的新認(rèn)識是

。
Ⅱ.第二化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組另設(shè)計了兩種方法驗(yàn)證空氣中的氧氣含量。
方法一：
（3）為了幫助同學(xué)更好地理解空氣中氧氣含量測定的實(shí)驗(yàn)原理，老師利用現(xiàn)代傳感器技術(shù)，實(shí)時測定了圖3裝置內(nèi)壓強(qiáng)、溫度和氧氣濃度，三條曲線的變化趨勢如圖4所示。
①其中Y曲線表示的是

（填“溫度”或“氧氣濃度”）。
②推測壓強(qiáng)變化：C點(diǎn)至D點(diǎn)時進(jìn)行的操作是

。

方法二：
（4）同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，得知四硫化鈉（Na₂S₄）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH。
【查閱資料】
a.Na₂S₄受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）。
b.硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應(yīng)。
c.氫氧化鈉（NaOH）溶液的化學(xué)性質(zhì)與澄清石灰水相似，都能與酸性物質(zhì)反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)過程】
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na₂S₄，反應(yīng)為：4Na₂CO₃+12S+X
△

2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X的化學(xué)式為

，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是

。

②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)1（如圖2所示）。
③將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到

，塞緊橡膠塞。
將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h₂。
理論上h₂：h₁=

。
④按照①～③再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次.3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

第1次第2次第3次

h₁/cm 11.0 11.4 11.6

h₂/cm 8.7 9.1 9.2

【解釋與結(jié)論】
根據(jù)第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

%（結(jié)果精確到0.1%）。
【反思與評價】
⑤若要保證實(shí)驗(yàn)的效果，至少需要生成四硫化鈉（Na₂S₄）0.174g,則理論上實(shí)驗(yàn)時至少取碳酸鈉粉末

g？（寫出計算過程）
發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：63引用：1難度：0.5
解析

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實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)分析	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1．取一小塊白磷放在一鋁箔制的小盒中，然后放入裝有生石灰的集氣瓶內(nèi)，點(diǎn)燃蠟燭，塞緊膠塞，觀察現(xiàn)象．	燃燒的蠟燭一會兒就熄滅了．	蠟燭燃燒需滿足的條件： ①溫度達(dá)到著火點(diǎn) ② 與氧氣接觸與氧氣接觸	丁同學(xué)的猜想是正確的
2．待冷卻后，打開分液漏斗活塞，向集氣瓶中注入少量的水，立即關(guān)閉活塞，觀察現(xiàn)象．	鋁盒中的白磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了白煙．	白磷燃燒滿足的條件與蠟燭燃燒的條件相同，白磷燃燒的方程式： 4P+5O₂ 點(diǎn)燃 2P₂O₅ 4P+5O₂ 點(diǎn)燃 2P₂O₅

裝置（夾持儀器已略去）	步驟及現(xiàn)象
	Ⅰ．將一定量的白磷、紅磷分別浸入80℃熱水中（如圖所示）。白磷、紅磷均不燃燒 Ⅱ．升高右側(cè)漏斗至紅磷露出水面。紅磷不燃燒 Ⅲ．升高左側(cè)漏斗至白磷露出水面。白磷燃燒

	第1次	第2次	第3次
h₁/cm	11.0	11.4	11.6
h₂/cm	8.7	9.1	9.2