某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | 液體體積/mL | ||
0.1mol?L-1Na2S2O3(aq) | 0.1mol?L-1稀H2SO4 | H2O | ||
① | 25 | 10 | 20 | 0 |
② | 25 | V1 | V2 | 5 |
③ | 50 | V3 | V4 | V5 |
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/12/13 9:30:2組卷:94引用:1難度:0.7
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1.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/10 20:0:2組卷:63引用:4難度:0.5 -
2.某實(shí)驗(yàn)小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.探究溫度、濃度對(duì)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響
(1)寫(xiě)出Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式
(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下表所示系列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4溶液 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② t1 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ t2 V4 0.10 V5 0.50 V6
實(shí)驗(yàn)①和③探究H2SO4濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,則實(shí)驗(yàn)③中,若V6=5.0mL,則V4=
Ⅱ.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
(3)按如圖進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)研究。擠壓注射器使FeCl3溶液全部加入試管中,記錄數(shù)據(jù);用CuCl2溶液代替FeCl3溶液進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn),比較催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
(4)用圖中的裝置,探究MnO2催化H2O2分解的最佳條件。此時(shí)注射器中應(yīng)加入的試劑是MnO2
反應(yīng)時(shí)間
H2O20.1g 0.3g 0.8g 10mL1.5% 223s 67s 56s 10mL3.0% 308s 109s 98s 10mL4.5% 395s 149s 116s 發(fā)布:2024/11/16 17:30:1組卷:64引用:3難度:0.6 -
3.H2O2、CH3COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì),在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.
(1)某小組擬在Fe3+的催化下,探究H2O2分解速率影響的某一因素.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30
(2)醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸,某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度.
實(shí)驗(yàn)一:室溫下,測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1.提示:pH=-lgc(H+)
結(jié)論一:醋酸在水溶液中電離
實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條.觀察放出氫氣速率的快慢.
結(jié)論二:其它條件相同時(shí),同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng)發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.5
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