純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對(duì)純堿的制備、性質(zhì)及用途等開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一  了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
（1）純堿屬于

鹽

鹽

（填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是

BD

BD

（填字母序號(hào)）。
A.Cl₂
B.NH₃
C.SO₂
D.CO₂
任務(wù)二 探究純堿的性質(zhì)——Na₂CO₃溶液呈堿性
【查閱資料】①溶液呈堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谳^多的OH^-。
②Na₂CO₃在水中全部解離出Na⁺和

CO

2

-

3

。
③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-對(duì)溶液的酸堿性沒(méi)有影響。
【提出猜想】猜想一：H₂O單獨(dú)起作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
猜想二：Na⁺與H₂O作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
猜想三：

碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性

碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液	溶液無(wú)明顯變化	猜想一不成立
（2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液無(wú)明顯變化	猜想二不成立
（3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過(guò)量	①溶液由無(wú)色變紅色 ② 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失	猜想三成立

【解釋與結(jié)論】同學(xué)們和老師交流，得知

CO

2

-

3

和H₂O作用，產(chǎn)生較多的OH^-和另一種陰離子。
【拓展與延伸】結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論，運(yùn)用初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)，經(jīng)過(guò)分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的陰離子是

CO

2

-

3

、OH^-和

HCO

-

3

CO

2

-

3

、OH^-和

HCO

-

3

。
任務(wù)三 探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑
【查閱資料】Na₂CO₃可用于生產(chǎn)洗滌劑。Na₂CO₃溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強(qiáng)，去油污效果越好。
【實(shí)驗(yàn)探究】興趣小組繼續(xù)對(duì)影響Na₂CO₃溶液去油污效果的因素進(jìn)行探究。
用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并測(cè)定溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液溫度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解釋與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)①、②、③對(duì)比，可得出的結(jié)論是

溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強(qiáng)

溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強(qiáng)

。
（2）要證明Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系，可選擇的3個(gè)實(shí)驗(yàn)的編號(hào)是

①④⑦

①④⑦

。
【拓展與應(yīng)用】下列物質(zhì)可用于去油污的是

BC

BC

（填字母序號(hào)）。
A.NaCl
B.NaOH
C.K₂CO₃
D.CaCO₃