甲醇--水蒸氣重整法所得氫氣是電動(dòng)汽車燃料電池的理想氫源。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)ⅠCH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₁═49kJ?mol^-1；反應(yīng)ⅡCH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）ΔH₂。CO會(huì)損害燃料電池的交換膜。在壓強(qiáng)、CH₃OH和H₂O的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下，CH₃OH的轉(zhuǎn)化率、H₂的產(chǎn)率和CO的物質(zhì)的量如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的變化）。已知：CO的選擇性═
CO
的物質(zhì)的量
反應(yīng)的
C
H
3
OH
的物質(zhì)的量
100%。下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．ΔH₂＜0

B．210℃升溫至270℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的活化能增大

C．溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ增加的更多

D．溫度升高，n（CO）的實(shí)際值與平衡值相差越來越大，原因是催化劑對(duì)CO的選擇性升高

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：59引用：2難度：0.5

相似題

1．某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D （g）反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為40%

C．增加A，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)ΔH＜0

發(fā)布：2024/11/17 1:0:1組卷：190引用：7難度：0.7

A．鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時(shí)，電子由碳流向鐵

B．6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0

C．常溫下，用水稀釋0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液，則

（

）

（

）

（

）

的值不變

D．對(duì)于溴乙烷的水解反應(yīng)（△H＞0），加入NaOH 并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.7

A．v₁=v₂

B．K₁＜K₃

C．n₁＞n₂

D．α₁+α₂＞1

發(fā)布：2024/11/16 16:30:5組卷：35引用：2難度：0.5

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