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2023-2024學年安徽省合肥市七校教育聯(lián)盟高二（上）期中化學模擬試卷

發(fā)布：2024/10/10 5:0:1

一、單選題（本大題共15小題）

  • 1．有甲、乙、丙、丁四個相同的容器，相同溫度和壓強下，發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始時放入容器內(nèi)各組分的物質的量見表，上述四種情況達到平衡后，CO的物質的量大小順序是（　　）
    CO2 H2 CO H2O
    甲 1mol 1mol 0 0
    乙 2mol 1mol 0 0
    丙 0 0 1mol 1mol
    丁 1mol 0 1mol 1mol

    組卷：19引用：2難度：0.5

  • 2．甲醇--水蒸氣重整法所得氫氣是電動汽車燃料電池的理想氫源。反應的熱化學方程式如下：反應ⅠCH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）ΔH1═49kJ?mol-1；反應ⅡCH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）ΔH2。CO會損害燃料電池的交換膜。在壓強、CH3OH和H2O的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下，CH3OH的轉化率、H2的產(chǎn)率和CO的物質的量如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下達平衡狀態(tài)時的變化）。已知：CO的選擇性═
    CO
    的物質的量
    反應的
    C
    H
    3
    OH
    的物質的量
    100%。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：61引用：2難度：0.5

  • 3．向三個體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應物，500℃條件下開始發(fā)生如下反應：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H＜0，測得達平衡時有關數(shù)據(jù)如表：
    容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    反應物投入量 1molH2、1molBr2 2molHBr 2molH2、2molBr2
    平衡時正反應速率 v1 v2 v3
    平衡常數(shù) K1 K2 K3
    平衡時H2的物質的量 n1 n2 n3
    反應物的轉化率 α1 α2 α3
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：37引用：2難度：0.5

  • 4．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
    t/min 2 4 7 9
    n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
    下列說法正確的是（　　）

    組卷：65引用：7難度：0.7

  • 5．常溫下，向一定濃度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子濃度與混合溶液pH的變化關系如圖所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示
    c
    （
    R
    2
    -
    ）
    c
    （
    H
    R
    -
    ）
    或
    c
    （
    H
    R
    -
    ）
    c
    （
    H
    2
    R
    ）
    ，pY=-lgY，題中涉及濃度的單位為mol?L-1。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

    組卷：114引用：6難度：0.7

  • 6．常溫下向100mL 0.1mol?L-1Na2C2O4溶液中滴加0.1mol?L-1的鹽酸，溶液中pOH與加入鹽酸的體積關系如圖所示。已知：pOH=-lgc（OH-），K1（H2C2O4）=1×10-2，K2（H2C2O4）=1×10-5。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：67引用：4難度：0.5

  • 7．下列選項正確的是（　　）

    組卷：21引用：2難度：0.7

二、簡答題（本大題共7小題）

  • 21．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，以某硫化鋅精礦（主要成分是ZnS，還含有少量FeS等其他成分）為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

    回答下列問題：
    （1）在該流程中可循環(huán)使用的物質是Zn和H2SO4，基態(tài)S原子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀為
     
    ，
    SO
    2
    -
    4
    的空間結構為
     
    。
    （2）“焙燒”過程在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，“焙砂”中鐵元素主要以Fe3O4形式存在，寫出“焙燒”過程中FeS主要發(fā)生反應的化學方程式：
     
    ；“含塵煙氣”中的SO2可用氨水吸收，經(jīng)循環(huán)利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5時，所得溶液中的
    c
    （
    S
    O
    2
    -
    3
    ）
    c
    （
    HS
    O
    -
    3
    ）
    =
     
    。[已知：Ka1（H2SO3）=1.4×10-2；Ka2（H2SO3）=6.0×10-8]
    （3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，所得“濾渣”的成分為
     
    （填化學式），分離“濾液”與“濾渣”的操作名稱為
     
    。
    （4）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸（稀硫酸）浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質。
    ①下列設想的加快浸取反應速率的措施中不合理的是
     
    （填標號）。
    A．將稀硫酸更換為98%的濃硫酸
    B．將硫化鋅精礦粉碎
    C．適當升高溫度
    ②硫化鋅精礦的主要成分ZnS遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉化為銅藍（CuS）：ZnS（s）+Cu2+（aq）?CuS（s）+Zn2+（aq），該反應的平衡常數(shù)K=
     
    。[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=6.4×10-36]

    組卷：52引用：3難度：0.6

  • 22．具有十八面體結構的Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑，可用于實現(xiàn)“碳中和”，也可用于降解有機污染物。
    Ⅰ．配位-沉淀法制備Ag3PO4高效光催化劑

    已知：ⅰ．Ag3PO4難溶于水，可溶于硝酸；
    ⅱ．Ag3PO4沉淀的生成速率會影響其結構和形貌，從而影響其光催化性能；
    ⅲ．銀氨溶液中存在：Ag（NH3）2+?Ag++2NH3
    （1）配制銀氨溶液時的反應現(xiàn)象是
     
    。
    （2）加入Na2HPO4溶液時，發(fā)生以下反應，請將離子方程式補充完整：
     
    Ag（NH3）2++
     
    +
     
    =
     
    NH3+
     
    +
     
     
    。
    （3）AgNO3和Na3PO4在溶液中反應也可制得Ag3PO4固體，但制得的Ag3PO4固體光催化性能極差。從速率角度解釋其原因：
     
    。
    Ⅱ．Ag3PO4光催化劑的使用和再生
    已知：Ag3PO4晶體在光照條件下發(fā)揮催化作用時，首先引發(fā)反應。a.Ag3PO4
    可見光
    [Ag3PO4]⊕+e-
    （4）Ag3PO4光催化CO2制備甲醇可實現(xiàn)“碳中和”，a的后續(xù)反應：2H2O+4[Ag3PO4]⊕
    可見光
    O3+4H++4Ag3PO4，CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，則由CO2制備甲醇的總反應的化學方程式為
     
    。
    （5）Ag3PO4光催化降解RhB（代表有機污染物），RhB被氧化成CO2和H2O。a的后續(xù)反應O2+e-=
    O
    -
    2
    ，H2O+[Ag3PO4]⊕=H++?OH+Ag3PO4
    注：Ag3PO4在該催化過程中可能發(fā)生光腐蝕，生成單質銀，影響其光催化性能。
    用Ag3PO4依次降解三份相同的廢水，測得3次降解過程中RhB的殘留率（c/co：即時濃度與起始濃度之比）隨時間變化的曲線如圖。

    ①下列說法正確的是
     
    （填字母序號）。
    a.?OH和
    O
    -
    2
    是降解RhB的重要氧化劑
    b.第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低
    c.該實驗條件下，Ag3PO4使用兩次即基本失效
    ②第1次光降解時，0～25min內(nèi)的反應速率為
     
    mol/（L?min）（廢水中RhB初始濃度co為100mg/L，RhB的摩爾質量為Mg/mol）。

    組卷：119引用：3難度：0.4
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