2023-2024學(xué)年安徽省合肥市七校教育聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)模擬試卷

一、單選題（本大題共15小題）

• 1．有甲、乙、丙、丁四個(gè)相同的容器，相同溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表，上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是（　?。?br />

  	CO2	H2	CO	H2O
  甲	1mol	1mol	0	0
  乙	2mol	1mol	0	0
  丙	0	0	1mol	1mol
  丁	1mol	0	1mol	1mol

  A．乙=?。颈?甲	B．乙＞?。炯祝颈?/label>
  C．?。疽遥颈?甲	D．丁＞丙＞乙＞甲
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 2．甲醇--水蒸氣重整法所得氫氣是電動(dòng)汽車燃料電池的理想氫源。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)ⅠCH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₁═49kJ?mol^-1；反應(yīng)ⅡCH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）ΔH₂。CO會(huì)損害燃料電池的交換膜。在壓強(qiáng)、CH₃OH和H₂O的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下，CH₃OH的轉(zhuǎn)化率、H₂的產(chǎn)率和CO的物質(zhì)的量如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的變化）。已知：CO的選擇性═

  CO

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  H

  3

  OH

  的物質(zhì)的量

  100%。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH2＜0

  B．210℃升溫至270℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的活化能增大

  C．溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ增加的更多

  D．溫度升高，n（CO）的實(shí)際值與平衡值相差越來越大，原因是催化劑對(duì)CO的選擇性升高
  組卷：59引用：2難度：0.5

  解析

• 3．向三個(gè)體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，500℃條件下開始發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H＜0，測(cè)得達(dá)平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  容器	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  反應(yīng)物投入量	1molH2、1molBr2	2molHBr	2molH2、2molBr2
  平衡時(shí)正反應(yīng)速率	v1	v2	v3
  平衡常數(shù)	K1	K2	K3
  平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量	n1	n2	n3
  反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．v1=v2

  B．K1＜K3

  C．n1＞n2

  D．α1+α2＞1
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析

• 4．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
  

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol?L-1?min-1

  B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

  C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）＜0.24 mol

  D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大
  組卷：65引用：7難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，向一定濃度的Na₂R溶液中滴入稀硫酸，粒子濃度與混合溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：H₂R是二元弱酸，Y表示

  c

  （

  R

  2

  -

  ）

  c

  （

  H

  R

  -

  ）

  或

  c

  （

  H

  R

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  R

  ）

  ，pY=-lgY，題中涉及濃度的單位為mol?L^-1。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．曲線m表示p c （ R 2 - ） c （ H R - ） 與混合溶液pH的變化關(guān)系

  B． K a 1 （ H 2 R ） K a 2 （ H 2 R ） =103.9

  C．NaHR溶液中存在：c（Na+）＜c（HR-）+2c（R2-）

  D．滴加稀硫酸的過程中， c （ R 2 - ） ? c 2 （ H + ） c （ H 2 R ） 保持不變
  組卷：107引用：6難度：0.7

  解析

• 6．常溫下向100mL 0.1mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol?L^-1的鹽酸，溶液中pOH與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知：pOH=-lgc（OH^-），K₁（H₂C₂O₄）=1×10^-2，K₂（H₂C₂O₄）=1×10^-5。下列說法不正確的是（　　）

  A．m的值約為5

  B．若V1=100，則n＞7

  C．a(chǎn)點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（HC2 O - 4 ）+2c（C2 O 2 - 4 ）+c（Cl-）+c（OH-）

  D．若q=10，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液 c （ H C 2 O 4 - ） c （ H 2 C 2 O 4 ） ＞100
  組卷：67引用：4難度：0.5

  解析

• 7．下列選項(xiàng)正確的是（　?。?br />
  

  A．圖①可表示CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+205.9kJ?mol-1的能量變化

  B．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱

  C．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)得混合液的最高溫度如圖③所示（已知V1+V2=60mL）

  D．已知穩(wěn)定性：B＜A＜C某反應(yīng)由兩步構(gòu)成：A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

二、簡(jiǎn)答題（本大題共7小題）

• 21．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，以某硫化鋅精礦（主要成分是ZnS，還含有少量FeS等其他成分）為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
  
  回答下列問題：
  （1）在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和H₂SO₄，基態(tài)S原子占據(jù)最高能級(jí)的原子軌道的形狀為

   

  ，

  SO

  2

  -

  4

  的空間結(jié)構(gòu)為

   

  。
  （2）“焙燒”過程在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，“焙砂”中鐵元素主要以Fe₃O₄形式存在，寫出“焙燒”過程中FeS主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；“含塵煙氣”中的SO₂可用氨水吸收，經(jīng)循環(huán)利用后制取硫酸，用氨水吸收SO₂至溶液的pH=5時(shí)，所得溶液中的

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。[已知：K_a1（H₂SO₃）=1.4×10^-2；K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-8]
  （3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，所得“濾渣”的成分為

   

  （填化學(xué)式），分離“濾液”與“濾渣”的操作名稱為

   

  。
  （4）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸（稀硫酸）浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。
  ①下列設(shè)想的加快浸取反應(yīng)速率的措施中不合理的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．將稀硫酸更換為98%的濃硫酸
  B．將硫化鋅精礦粉碎
  C．適當(dāng)升高溫度
  ②硫化鋅精礦的主要成分ZnS遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）：ZnS（s）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+Zn²⁺（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=6.4×10^-36]
  組卷：51引用：3難度：0.6

  解析

• 22．具有十八面體結(jié)構(gòu)的Ag₃PO₄晶體是一種高效光催化劑，可用于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，也可用于降解有機(jī)污染物。
  Ⅰ．配位-沉淀法制備Ag₃PO₄高效光催化劑
  
  已知：?。瓵g₃PO₄難溶于水，可溶于硝酸；
  ⅱ．Ag₃PO₄沉淀的生成速率會(huì)影響其結(jié)構(gòu)和形貌，從而影響其光催化性能；
  ⅲ．銀氨溶液中存在：Ag（NH₃）₂⁺?Ag⁺+2NH₃
  （1）配制銀氨溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象是

   

  。
  （2）加入Na₂HPO₄溶液時(shí)，發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：

   

  Ag（NH₃）₂⁺+

   

  +

   

  =

   

  NH₃+

   

  +

   

   

  。
  （3）AgNO₃和Na₃PO₄在溶液中反應(yīng)也可制得Ag₃PO₄固體，但制得的Ag₃PO₄固體光催化性能極差。從速率角度解釋其原因：

   

  。
  Ⅱ．Ag₃PO₄光催化劑的使用和再生
  已知：Ag₃PO₄晶體在光照條件下發(fā)揮催化作用時(shí)，首先引發(fā)反應(yīng)。a.Ag₃PO₄

  可見光

  [Ag₃PO₄]^⊕+e-
  （4）Ag₃PO₄光催化CO₂制備甲醇可實(shí)現(xiàn)“碳中和”，a的后續(xù)反應(yīng)：2H₂O+4[Ag₃PO₄]^⊕

  可見光

  O₃+4H⁺+4Ag₃PO₄，CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O，則由CO₂制備甲醇的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）Ag₃PO₄光催化降解RhB（代表有機(jī)污染物），RhB被氧化成CO₂和H₂O。a的后續(xù)反應(yīng)O₂+e^-=

  O

  -

  2

  ，H₂O+[Ag₃PO₄]^⊕=H⁺+?OH+Ag₃PO₄
  注：Ag₃PO₄在該催化過程中可能發(fā)生光腐蝕，生成單質(zhì)銀，影響其光催化性能。
  用Ag₃PO₄依次降解三份相同的廢水，測(cè)得3次降解過程中RhB的殘留率（c/c_o：即時(shí)濃度與起始濃度之比）隨時(shí)間變化的曲線如圖。
  
  ①下列說法正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.?OH和

  O

  -

  2

  是降解RhB的重要氧化劑
  b.第1次使用后Ag₃PO₄的光催化性能降低
  c.該實(shí)驗(yàn)條件下，Ag₃PO₄使用兩次即基本失效
  ②第1次光降解時(shí)，0～25min內(nèi)的反應(yīng)速率為

   

  mol/（L?min）（廢水中RhB初始濃度c_o為100mg/L，RhB的摩爾質(zhì)量為Mg/mol）。
  組卷：107引用：3難度：0.4

  解析