KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)．現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：
| 實(shí)驗(yàn)編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 溫度（℃） | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 顯色時(shí)間（s） | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
．（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
．（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 無色溶液變藍(lán)色
無色溶液變藍(lán)色
．（4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是
CD
CD
（填字母）．A．溫度
B．試劑的濃度
C．試劑的用量（體積）
D．試劑添加的順序
（5）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是
每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍
每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍
．（6）若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會采取的措施是
保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)
保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)
．【考點(diǎn)】探究溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
【答案】4H++4I-+O2=2I2+2H2O；探究溫度對反應(yīng)速率的影響；淀粉溶液；無色溶液變藍(lán)色；CD；每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍；保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：222引用：11難度：0.5
相似題
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1．可以利用如圖所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率．
請回答下列問題：
（1）用上述裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率時(shí)，必須要求實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，檢查該裝置氣密性的方法是．
（2）按照上述裝置圖組裝3套相同的裝置，并檢查裝置氣密性，首先將注射器推至0刻度處，然后在三個(gè)錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g,最后通過分液漏斗在錐形瓶中分別加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
請?zhí)顚懴铝斜碇锌瞻祝?br />
請選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實(shí)驗(yàn)中的a,b處序號 加入的稀硫酸濃度 反應(yīng)時(shí)間/min 收集的氣體/mL 反應(yīng)速率/mL?min-1 ① 1mol/L 11 10 ② 2mol/L a 10 b ③ 4mol/L
10 5.0
A.12和0.83 B.6和1.67
C.1和10 D.6和3.67
（3）如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集10mL氫氣的時(shí)間將．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.9 -
2．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)通常用來研究濃度對反應(yīng)速率的影響。
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：改變反應(yīng)物的濃度，通過溶液褪色的時(shí)間來比較反應(yīng)速率快慢。
可以使用的試劑有：①0.2mol/L H2C2O4溶液、②0.4mol/L H2C2O4溶液、
③0.02mol/L H2C2O4溶液、④0.1mol/L KMnO4酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO4酸性溶液
（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
（2）若假設(shè)：所用草酸溶液與高錳酸鉀溶液體積比為1：2，請從上面的五種溶液中選擇本
實(shí)驗(yàn)所需的三種溶液（填寫序號）；
（3）問題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)
間后速率卻在增大。
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是。
②欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：
試驗(yàn)中還需要補(bǔ)充的試劑為：實(shí)驗(yàn)
編號X mol/LKMnO4酸性溶液/mL Y mol/LH2C2O4溶液/mL MnSO4溶液
/mL褪色時(shí)間/s 1 4mL 2mL a 2 b c 0mL ，體積為：mL
乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙組完成兩次實(shí)驗(yàn)分別是Ⅰ、Ⅱ．請完成以下各空：
（4）如何檢查該裝置的氣密性：。
（5）分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€欠缺的用品：。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.5 -
3．如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（單位：s）
請回答下列問題：
濃 度
反應(yīng)條件30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 無催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 無催化劑、加 熱 360 480 540 720 MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
（1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、、等反應(yīng)條件對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的三個(gè)因素說明這些因素對分解速率有何影響？；；．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：6難度：0.5
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