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84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對(duì)兩種消毒劑進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。
【查閱資料】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO）。
【實(shí)驗(yàn)1】取少量84消毒液于試管中，滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，然后（1）
將帶火星的木條置于試管中，木條復(fù)燃
將帶火星的木條置于試管中，木條復(fù)燃
（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。
【提出問(wèn)題】在上述反應(yīng)中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反應(yīng)物，NaClO與H2O2溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
猜想二：作（2）
催化劑
催化劑
，類(lèi)似分解H2O2溶液制氧氣時(shí)MnO2的作用。
【實(shí)驗(yàn)2】①按如圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性。
②向錐形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③將注射器中的H2O2溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對(duì)測(cè)量結(jié)果造成的影響）見(jiàn)下表。
④本題不考慮H2O2常溫下分解的情況。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
收集氣體的總質(zhì)量（mL） 140 280 365 370 X 380
菁優(yōu)網(wǎng)
（3）表中數(shù)據(jù)X=
375
375
。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
猜想一
猜想一
（填“猜想一”或“猜想二”）正確。
（5）【分析討論】NaClO與H2O2溶液作用除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaClO+H2O2═NaCl+H2O+O2↑
NaClO+H2O2═NaCl+H2O+O2↑
。
（6）【拓展反思】生活中常用消毒劑除84消毒液、H2O2溶液外，還有75%酒精、過(guò)氧乙酸等。在使用各種消毒劑時(shí)，要考慮它們的性質(zhì)。切記：科學(xué)使用，注意安全！生活中下列使用消毒劑的做法正確的是
CD
CD
。
A．不同的消毒劑可隨意混合使用
B．使用84消毒液的濃度越高越好
C．使用75%酒精消毒應(yīng)遠(yuǎn)離明火，防止火災(zāi)
D．84消毒液、75%酒精等消毒劑均應(yīng)密封保存

【答案】將帶火星的木條置于試管中，木條復(fù)燃；催化劑；375；猜想一；NaClO+H2O2═NaCl+H2O+O2↑；CD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．空氣質(zhì)量關(guān)乎我們每一個(gè)人的生活健康?？諝赓|(zhì)量的好壞反映了空氣污染程度，它是依據(jù)空氣中污染物濃度的高低來(lái)判斷的。新頒布的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》自2016年1月1日起在全國(guó)實(shí)施，它規(guī)定環(huán)境空氣污染物的基本項(xiàng)目包括：SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5。
    某化學(xué)興趣小組對(duì)二氧化硫這種物質(zhì)產(chǎn)生了興趣，在查閱相關(guān)資料后該興趣小組的同學(xué)決定對(duì)其進(jìn)行研究。
    Ⅰ.二氧化硫的產(chǎn)生及其危害
    （1）以上空氣污染物中，屬于氧化物的是
     
    （填化學(xué)式）。
    【實(shí)驗(yàn)回顧】
    （2）硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生
     
    火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。
    【查閱資料】
    ①火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出二氧化硫，在許多工業(yè)過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。
    ②二氧化硫溶于水中，會(huì)形成亞硫酸。若把亞硫酸進(jìn)一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會(huì)迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。符號(hào)表達(dá)式如下：
    H2SO3+O2→H2SO4
    SO2+H2O→H2SO3
    （3）這兩個(gè)反應(yīng)屬于
     
    反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。
    Ⅱ.二氧化硫的性質(zhì)
    【查閱資料】
    ①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色）；二氧化碳不能使高錳酸鉀溶液褪色。
    ②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫能和澄清石灰水[主要成分Ca（OH）2]發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈣（CaSO3）和水。
    （4）請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硫氣體使澄清的石灰水變渾濁的符號(hào)表達(dá)式
     
    。
    【提出問(wèn)題】如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。
    【實(shí)驗(yàn)探究】
    菁優(yōu)網(wǎng)
    甲同學(xué)分別進(jìn)行了如圖1所示AB兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
    （5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A高錳酸鉀溶液褪色，B
     
    。
    得出結(jié)論：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
    【反思與改進(jìn)】
    （6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，其理由是：
     
    。乙同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略去）：
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    （7）乙同學(xué)根據(jù)D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論：煤炭中含有碳元素。則該實(shí)驗(yàn)中C裝置的作用是
     
    。
    Ⅲ.二氧化硫的處理
    某火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有SO2。該發(fā)電廠利用如圖工藝脫硫，不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)關(guān)系如圖3：
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    （8）設(shè)備1的作用是通過(guò)噴淋水脫去煙氣中的SO2，該處水采用噴淋而不是自由流下的優(yōu)點(diǎn)是
     
    。
    （9）設(shè)備3中反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是
     
    。
    Ⅳ.二氧化硫的應(yīng)用
    （10）二氧化硫是國(guó)內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、防腐、漂白和抗氧化的作用。中國(guó)規(guī)定可用于葡萄酒和果酒，最大使用0.25g/kg,殘留量不得超過(guò)0.05g/kg。同時(shí)二氧化硫常用于生產(chǎn)防腐劑、消毒劑等等。下列說(shuō)法中正確的是
     
    。
    A．節(jié)約用電可以在一定程度上減少二氧化硫的排放
    B．在食品中添加大量的二氧化硫以獲得更好的漂白和防腐效果
    C．0.25g二氧化硫中含硫元素0.125g
    D．二氧化硫如果不加處理排放到空氣中會(huì)造成空氣污染，但通過(guò)化學(xué)的方法可以“變廢為寶”

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：99引用：1難度：0.2

  • 2．鐵、銅的氧化物能與氫氣、一氧化碳和氨氣（NH3）等具有還原性的氣體反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行系列探究。
    （一）探究氨氣（NH3）與氧化銅的反應(yīng)
    【資料一】
    ①實(shí)驗(yàn)室常用濃氨水和生石灰混合的方法制取氨氣：CaO+NH3?H2O═Ca（OH）2+NH3↑。
    ②堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應(yīng)。
    ③Cu2O是一種紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。Cu和硫酸不反應(yīng)。菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）小組同學(xué)按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器，裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
     
    。
    （2）A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為
     
    反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
    （3）C中玻璃管內(nèi)氨氣與氧化銅在加熱條件下完全反應(yīng)生成銅、水和一種氣體單質(zhì)X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ，反應(yīng)過(guò)程中氨氣也可能將氧化銅還原為Cu2O。反應(yīng)一段時(shí)間后，C中固體全部變?yōu)榧t色，取反應(yīng)后固體少許于試管中，加入足量的稀硫酸，觀察到溶液呈
     
    ，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O，該紅色固體的成分是
     
    （寫(xiě)出所有可能）。
    （4）氣體X的密度和空氣接近，難溶于水，圖D處欲用如圖裝置①②③收集較純凈的氣體X并測(cè)其體積，裝置的連接順序是
     
    。
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    （二）探究一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)
    【資料】
    ①Fe2O3?xH2O在溫度為110℃時(shí)分解為Fe2O3和H2O，F(xiàn)eCO3在282℃時(shí)分解為FeO和CO2。
    ②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。
    ③用CO還原Fe2O3煉鐵的過(guò)程大致分為三個(gè)階段：
    階段1：3Fe2O3+CO
    500
    ～
    600
    ℃
    2Fe3O4+CO2
    階段2：Fe3O4+CO
    600
    ～
    700
    ℃
    3FeO+CO2
    階段3：FeO+CO
    ＞
    700
    ℃
    Fe+CO2
    （5）已知鐵銹的成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3由此可知：鐵生銹過(guò)程中，空氣中的氧氣、水和
     
    都參與了反應(yīng)。
    （6）小組同學(xué)將鐵銹在300℃熱分解的產(chǎn)物繼續(xù)分階段升溫，通入CO還原鐵的氧化物。剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。E點(diǎn)固體的成分是
     
    ，G點(diǎn)固體的成分是
     
    ，計(jì)算圖中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a的值，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
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    （7）金屬礦物資源儲(chǔ)量有限且不可再生，為防止鐵制品生銹，可以采取
     
    的措施。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：75引用：1難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．把分別盛滿甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到如圖所示的現(xiàn)象，對(duì)甲、乙、丙氣體的分析正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/27 22:30:2組卷：515引用：104難度：0.9
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