當前位置： 2022-2023學年江蘇省常州市教育學會九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

興趣小組同學對鐵及其氧化物的性質進行探究。

Ⅰ.圖1是實驗室模擬鐵冶煉原理的裝置圖。
（1）硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是
3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂
3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂
。
（2）實驗中可觀察到澄清石灰水
變渾濁
變渾濁
。
（3）尾氣中因含有有毒的
一氧化碳
一氧化碳
所以需處理；玻璃管內銅絲可以防止處理尾氣時發(fā)生爆炸，其原理是
銅與尾氣中的氧氣反應生成氧化銅，消耗了氧氣
銅與尾氣中的氧氣反應生成氧化銅，消耗了氧氣
。
Ⅱ.圖2是探究鐵粉在加熱時氧化產物的裝置圖。
利用圖2裝置，先通入一會兒氫氣，再用溫控熱源將2.1g鐵粉升溫至800℃，恒溫下通入空氣進行實驗，然后停止加熱并持續(xù)通氫氣至固體冷卻，利用X射線衍射儀（通過圖譜可以判斷測定樣品中某物質是否存在）測定不同加熱時間固體的成分，實驗結果如圖3所示。
（4）升溫至800℃，未通入空氣時少量鐵粉已氧化成Fe_1-xO的原因可能是
鐵粉與裝置中殘留的氧氣反應
鐵粉與裝置中殘留的氧氣反應
。
（5）寫出上述實驗中，通入空氣1.5min～3.5min發(fā)生反應的化學方程式
4Fe₃O₄+O₂
△

6Fe₂O₃
4Fe₃O₄+O₂
△

6Fe₂O₃
。
（6）上述實驗中，通入空氣3.5min時，剩余固體的質量是
3g
3g
。

【考點】實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；一氧化碳還原氧化鐵．

【答案】3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂；變渾濁；一氧化碳；銅與尾氣中的氧氣反應生成氧化銅，消耗了氧氣；鐵粉與裝置中殘留的氧氣反應；4Fe₃O₄+O₂

△

6Fe₂O₃；3g

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：124引用：3難度：0.5

相似題

1．學習了酸雨及酸的性質后，同學們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學們在老師指導下制作了“酸雨形成及危害的模型”來研究酸雨形成的原因及危害，并設計了評價表。圖1是小科制作的模型。

評價表：

評價指標優(yōu)秀合格待改進

指標一密封性好，能除去大部分污染氣體密封性好，能除去小部分污染氣體密封性不好，不能除去污染氣體

指標二能通過實驗現(xiàn)象說明煤燃燒產生的氣體是SO₂ 有實驗現(xiàn)象，但不能說明煤燃燒產生SO₂ 沒有明顯實驗現(xiàn)象

指標三能通過多個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害能通過一個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害不能通過實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害

（1）根據(jù)評價表，該模型的指標一可被評為優(yōu)秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，原因是氫氧化鈉溶液具有

的性質。
（2）該模型的指標二被評為合格的原因是，煤燃燒還能產生

氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。
（3）該模型的指標三被評為待改進，于是小科設計了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進模型中，圖

的模型能被評為合格。

發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：14引用：0難度：0.5

解析

2．在小英家的倉庫里，堆放著一袋袋化肥一一碳酸氫銨（ NH₄HCO₃）。過了一個夏天，小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所持有的刺激性氣味變得更濃烈了，有些化肥袋里碳酸氫銨變少了，檢查發(fā)現(xiàn)變少的化肥包裝袋沒有密封，化肥也沒有撒落在地上，更沒有人進過倉庫開袋使用。
為了探究這些化肥減少的原因，小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末，放在蒸發(fā)皿中加熱，過一會兒觀察到粉末完全消失，同時也聞到了這種刺激性氣味。粉末為什么會消失呢？
（1）【提出問題】碳酸氫銨粉末消失的原因是什么？
（2）【猜想】①碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)。②碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應，可能產生的物質有氨氣和一些氧化物。
（3）【查閱資料】①碳酸氫銨屬于氮肥，不具有升華的性質，說明上述猜想

（填序號）不成立；②氨氣（化學式NH₃）具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液是堿性，但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試劑變藍；③NO₂為紅棕色氣體。NO為無色氣體，在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O₂═2NO₂
（4）【實驗操作，現(xiàn)象與結論】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

①取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖一所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口產生強烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴且試紙變藍，但未見紅棕色氣體分解產物中有

，沒有

②按如圖二所示裝置繼續(xù)實驗，直到反應完全澄清石灰水變渾濁分解產物中有

（5）【應用】①利用氨氣的化學性質，請寫出實驗室檢驗氨氣的方法（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論）：

；
②如果你家里有碳酸氫銨化肥，你應該如何保存？

。

發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：339引用：6難度：0.5

解析

3．酸雨對于環(huán)境的影響很大．某化學活動小組圍繞著酸雨形成的原因展開了相關研究性學習活動．他們查閱資料后知道，酸雨的形成主要是由于某些化石燃料燃燒后的產物中含氮的氧化物（如二氧化氮）和硫的氧化物（如二氧化硫），這些物質溶于水后會生成相應的酸，從而形成酸雨．二氧化硫和水能否發(fā)生化學反應生成相應的酸呢？圍繞著這一問題，他們展開了如下實驗探究．
提出問題：二氧化硫和水能否發(fā)生化學反應生成相應的酸？
作出猜想：二氧化硫和水能夠發(fā)生化學反應生成相應的酸．
查閱資料：
①檢驗某物質的成分是否為酸，酸堿指示劑是一種常用的方法．
②紫色石蕊試液是一種常用的酸堿指示劑，遇酸會變成紅色．
設計實驗：他們向水中通入二氧化硫氣體，然后滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)試液變紅，得出結論，二氧化硫能夠和水發(fā)生化學反應生成相應酸．
反思交流：有同學提出疑問，紫色石蕊試液變紅，不一定能證明是二氧化硫和水發(fā)生化學反應生成的酸造成的，也可能是

和水使紫色石蕊試液變紅．
修改實驗于是，他們又重新設計，進行了如下實驗：取四朵小花，用紫色石蕊試液染成紫色，然后將其烘干成為干燥的紫花，分別按如圖所示裝置進行實驗．請你根據(jù)他們的實驗，完成下列問題：

（1）實驗A中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，這說明酸可以使紫色石蕊變紅．
（2）實驗B中紫色小花不變紅，證明

．
（3）實驗C中的現(xiàn)象為紫色小花不變紅，證明二氧化硫不能紫色石蕊變紅．
（4）實驗D中的現(xiàn)象紫色小花變紅，證明二氧化硫和水反應后的生成物是紫色石蕊變紅．
實驗結論：二氧化硫和水能夠發(fā)生化學反應生成相應的酸．
總結提升：修改后的實驗方案，運用了

法的思想設計了一組對比實驗，更嚴謹，更有說服力．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
解析

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評價指標	優(yōu)秀	合格	待改進
指標一	密封性好，能除去大部分污染氣體	密封性好，能除去小部分污染氣體	密封性不好，不能除去污染氣體
指標二	能通過實驗現(xiàn)象說明煤燃燒產生的氣體是SO₂	有實驗現(xiàn)象，但不能說明煤燃燒產生SO₂	沒有明顯實驗現(xiàn)象
指標三	能通過多個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害	能通過一個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害	不能通過實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖一所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口	產生強烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴且試紙變藍，但未見紅棕色氣體	分解產物中有，沒有
②按如圖二所示裝置繼續(xù)實驗，直到反應完全	澄清石灰水變渾濁	分解產物中有