下面模擬圖是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的微觀圖，請你結(jié)合圖示回答相關(guān)問題：
（1）圖中表示的是反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，“
”表示的離子（填離子符號） H+H+，“〇”表示的離子（填離子符號） Ag+Ag+。
（2）在反應(yīng)過程中，旁觀者是（填離子符號） H+H+和 NO-3NO-3。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
（3）下列物質(zhì)中只有一種物質(zhì)能與硝酸銀發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是 ③③（填序號）。
①HNO3
②KNO3
③NaCl
NO
-
3
NO
-
3
【答案】H+；Ag+；H+；；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；③
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：5引用：1難度：0.8
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1．某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
?
【知識回顧】回憶向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗；觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖（圖1），
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）兩者反應(yīng)的微觀實質(zhì)是。
【實質(zhì)再探】（3）圖2是向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀（填化學(xué)式）。
（4）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生，實質(zhì)是溶液中氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳。
【歸納小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有（答出三點）生成。
【拓展應(yīng)用】將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.6 -
2．電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于A、B兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往燒杯A中滴加稀硫酸，往燒杯B中滴加硫酸鈉溶液，滴加過程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。
（1）甲曲線對應(yīng)燒杯的反應(yīng)（填“A”或“B”）；
（2）甲曲線M點時溶液中的粒子是；
（3）乙曲線N點溶液的顏色為。發(fā)布：2024/8/5 8:0:8組卷：14引用：1難度：0.6 -
3．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)常見的一種反應(yīng)類型，它有這樣一種規(guī)律：一種酸與另一種相對較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽。
（1）已知酸性由強(qiáng)到弱順序為：H2SO4＞H2SO3＞H2S＞H2CO3＞HClO
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式。
②將混有CO2氣體的SO2氣體通入飽和NaHSO3溶液，（填“能”或“不能”）除CO2氣體。
（2）復(fù)分解反應(yīng)從形式上看，是一種相互交換成分的反應(yīng)，在有機(jī)反應(yīng)中，也有相類似形式的反應(yīng)-“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)
如果用重氫（元素符號為D）標(biāo)記過的烯烴CD3CD=CDCD3和烴CH3CH=CHCH3進(jìn)行反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CD3CD=CDCD3+CH3CH=CHCH3=2
（3）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離的方向進(jìn)行。
①甲同學(xué)認(rèn)為CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓不能發(fā)生，因為違背了“較強(qiáng)酸制較弱酸”的原則，他的觀點是錯誤的，因為CuS。
②乙同學(xué)認(rèn)為，H2SO3酸性弱于HNO3，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但經(jīng)過實驗探究發(fā)現(xiàn)，有白色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3SO2+3Ba（NO3）2+2=3↓+NO↑+4HNO3發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：20引用：1難度：0.7
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