溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對溶液的性質(zhì)進(jìn)行探究。
【知識回顧】
（1）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時(shí)間后，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是 溶液具有穩(wěn)定性溶液具有穩(wěn)定性。
（2）在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。這句話的含義是 20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉恰好飽和20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉恰好飽和。
【提出問題】溶液的某些性質(zhì)是否可以通過定量實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證？
【查閱資料】電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱；一定條件下，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小；蒸餾水幾乎不導(dǎo)電，其電導(dǎo)率幾乎為0。
【實(shí)驗(yàn)探究1】蔗糖溶液、氯化鈉溶液電導(dǎo)率的測定。
用電導(dǎo)率傳感器分別測定相同濃度的蔗糖溶液、氯化鈉溶液中不同位置的電導(dǎo)率。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖1所示。
（1）蔗糖溶液的電導(dǎo)率幾乎為0，因?yàn)檎崽窃谌芤褐幸?蔗糖分子蔗糖分子（寫具體微觀粒子的名稱）形式存在。
（2）通過實(shí)驗(yàn)中 氯化鈉溶液中不同位置的電導(dǎo)率相等氯化鈉溶液中不同位置的電導(dǎo)率相等現(xiàn)象，可以說明氯化鈉溶液是均一的。
【實(shí)驗(yàn)探究2】氯化鈉溶于水形成溶液的過程中電導(dǎo)率的測定。
第一步：讀取室溫為20℃，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；
第二步：校準(zhǔn)傳感器，組裝儀器，設(shè)定攪拌檔位；
第三步：用電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將6g氯化鈉加入燒杯中。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示。
請說明實(shí)驗(yàn)過程中液體的電導(dǎo)率變化的原因 0-12s內(nèi)，氯化鈉沒有溶解；12s-50s內(nèi)，氯化鈉不斷溶解；50s后，氯化鈉完全溶解0-12s內(nèi)，氯化鈉沒有溶解；12s-50s內(nèi)，氯化鈉不斷溶解；50s后，氯化鈉完全溶解。
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)室有氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種固體。
（1）請寫出硝酸銨的化學(xué)式并標(biāo)出氮元素的化合價(jià) -3NH4+5NO3-3NH4+5NO3。
（2）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體。實(shí)驗(yàn)步驟必須考慮控制變量，且用到燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、水。
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| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
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取兩個(gè)燒杯，分別加入相同體積的水，再分別插入起始溫度相等的溫度計(jì)，同時(shí)加入相等質(zhì)量的氯化鈉、氫氧化鈉，同時(shí)利用玻璃棒攪拌 取兩個(gè)燒杯，分別加入相同體積的水，再分別插入起始溫度相等的溫度計(jì)，同時(shí)加入相等質(zhì)量的氯化鈉、氫氧化鈉，同時(shí)利用玻璃棒攪拌
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加入氯化鈉的燒杯中的溫度計(jì)溫度幾乎不變，加入氫氧化鈉的燒杯中的溫度計(jì)溫度升高 加入氯化鈉的燒杯中的溫度計(jì)溫度幾乎不變，加入氫氧化鈉的燒杯中的溫度計(jì)溫度升高
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氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，氫氧化鈉溶于水放熱 氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，氫氧化鈉溶于水放熱
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【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；固體溶解度的概念；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．
【答案】溶液具有穩(wěn)定性；20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉恰好飽和；蔗糖分子；氯化鈉溶液中不同位置的電導(dǎo)率相等；0-12s內(nèi)，氯化鈉沒有溶解；12s-50s內(nèi)，氯化鈉不斷溶解；50s后，氯化鈉完全溶解；H4O3；取兩個(gè)燒杯，分別加入相同體積的水，再分別插入起始溫度相等的溫度計(jì)，同時(shí)加入相等質(zhì)量的氯化鈉、氫氧化鈉，同時(shí)利用玻璃棒攪拌；加入氯化鈉的燒杯中的溫度計(jì)溫度幾乎不變，加入氫氧化鈉的燒杯中的溫度計(jì)溫度升高；氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，氫氧化鈉溶于水放熱
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：90引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量，Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時(shí)生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5 -
2．圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會(huì)放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱．
（1）稀釋濃硫酸時(shí)，所需儀器主要有，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時(shí)測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大，而不強(qiáng)調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
[實(shí)驗(yàn)探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)．
（5）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結(jié)論]（6）由實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：87引用：2難度：0.4
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