X、Y、Z、W、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素核外L層只有一個(gè)空軌道；Y元素的L層有三個(gè)未成對(duì)電子；Z的單質(zhì)是常溫下為黃色固體，難溶于水，易溶于CS2；W元素是人體中含量最多的金屬元素；Q元素M層全滿(mǎn)且N層只有1個(gè)電子。
（1）寫(xiě)出基態(tài)W原子的電子排布式 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s21s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2。
（2）Q元素位于第 四四周期第 IBIB族。
（3）WXY2是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，WXY2的電子式是 
，W、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小順序是 N＞C＞CaN＞C＞Ca（寫(xiě)元素符號(hào)）.
（4）如圖1，Z單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)，其分子式為 S8S8，Z原子的雜化方式為 sp3sp3。
①其單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2的原因?yàn)?S8是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于非極性溶劑CS2，難溶于極性溶劑水S8是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于非極性溶劑CS2，難溶于極性溶劑水。
②其熔沸點(diǎn)要比SO2的熔沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?二者都是不能形成分子間氫鍵的分子晶體，SO2與S8熔沸點(diǎn)隨著范德華力增大而升高，范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)二者都是不能形成分子間氫鍵的分子晶體，SO2與S8熔沸點(diǎn)隨著范德華力增大而升高，范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)。
（5）WX2俗稱(chēng)電石，與水反應(yīng)可以生成強(qiáng)堿以及一直線(xiàn)形有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑。
（6）Q與鎳元素合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①在該晶胞中鎳原子與Q原子的數(shù)量比為 1：31：3。
②若該晶胞的棱長(zhǎng)為anm,ρ=59+64×3NA（a×10-7）359+64×3NA（a×10-7）3 g?cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，列出計(jì)算式）
59
+
64
×
3
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
59
+
64
×
3
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【答案】1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；四；IB；；N＞C＞Ca；S8；sp3；S8是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于非極性溶劑CS2，難溶于極性溶劑水；二者都是不能形成分子間氫鍵的分子晶體，SO2與S8熔沸點(diǎn)隨著范德華力增大而升高，范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；1：3；
；N＞C＞Ca；S8；sp3；S8是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于非極性溶劑CS2，難溶于極性溶劑水；二者都是不能形成分子間氫鍵的分子晶體，SO2與S8熔沸點(diǎn)隨著范德華力增大而升高，范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；1：3；59
+
64
×
3
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：102引用：2難度：0.4
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱(chēng)為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~