2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（1-15題每小題2分，16-25題每小題2分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3

  B．水的電子式：

  C．基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布圖：

  D．F-結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：26引用：1難度：0.7

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• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．多電子原子中，原子軌道能量：3s＜3p＜3d

  B．基態(tài)原子的最外層電子排布為ns2的元素，在元素周期表中均位于第IIA族

  C．基態(tài)Cl原子中，存在17個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

  D．基態(tài)O原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形
  組卷：78引用：1難度：0.6

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na、Mg、Al三種原子的未成對(duì)電子數(shù)依次增多.

  B．第四周期有18種元素，因此第四能層最多容納18個(gè)電子

  C．原子核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜

  D．價(jià)電子排布式為4s24p4的元素位于第四周期第VIA族，是p區(qū)元素
  組卷：27引用：1難度：0.8

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• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．C、N、O的第一電離能依次增大

  B．元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大

  C．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大

  D．N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 5．關(guān)于晶體，下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．凡有規(guī)則外形的固體一定 是晶體

  B．石英玻璃和水晶都是晶體

  C．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元

  D．不同晶體中的晶胞的大小和形狀均相同
  組卷：36引用：3難度：0.8

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• 6．下列說法中，正確的是（　　）

  A．分子晶體中一定存在分子間作用力和共價(jià)鍵

  B．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

  C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體

  D．分子晶體的熔點(diǎn)一般比共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 7．下列分子空間結(jié)構(gòu)和其VSEPR模型均一致的是（　?。?/h2>

  A．NH3、CH4、SO3	B．HCHO、HCN、CO2
  C．BF3、H2O、PCl3	D．PCl3、CO2、CCl4
  組卷：47引用：3難度：0.6

  解析

• 8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．含有非極性鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

  B．CH4、CCl4中鍵長(zhǎng)不同，鍵角相同

  C．碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的兩倍和三倍

  D．鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)況下，11.2LC3H8含有極性鍵數(shù)目為5NA

  B．5.6gFe2+中未成對(duì)電子數(shù)為0.6NA

  C．31g白磷分子中含有的σ鍵數(shù)目為NA

  D．1molN2中含π鍵的數(shù)目為2NA
  組卷：8引用：1難度：0.5

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二、填空題

• 27．氮、磷、砷是同主族元素，均廣泛用于農(nóng)藥、化肥等化工產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問題。
  （1）畫出基態(tài)砷原子價(jià)層電子的軌道表示式

   

  。
  （2）NH₃、PH₃、AsH₃的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?

   

  （填化學(xué)式）。NH₃、PH₃、AsH₃穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）水和氨中心原子的雜化類型相同，但H₂O的鍵角小于NH₃的，其原因?yàn)?

   

  。
  （4）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+

  1

  2

  表示，與之相反的用-

  1

  2

  表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

   

  。
  （5）已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能（kJ?mol^-1）如表：
  

  N-N	N≡N	P-P	P≡P
  193	946	197	489

  請(qǐng)你預(yù)測(cè)鍵長(zhǎng)：N-N

   

  N≡N（填“＞”或“＜”），從N₂、N₄、P₂、P₄的能量角度看，氮?dú)庖訬₂而白磷以P₄形式存在的原因是

   

  。
  （6）2022年起，曾經(jīng)的“天價(jià)藥”諾西那生鈉正式實(shí)施醫(yī)保價(jià)格，一針直降幾十萬元人民幣。諾西那生鈉，用于治療脊髓性肌肉萎縮癥（SMA）。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。
  
  該結(jié)構(gòu)片段中含有

   

  個(gè)手性碳原子。
  組卷：83引用：1難度：0.6

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• 28．X、Y、Z、W、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素核外L層只有一個(gè)空軌道；Y元素的L層有三個(gè)未成對(duì)電子；Z的單質(zhì)是常溫下為黃色固體，難溶于水，易溶于CS₂；W元素是人體中含量最多的金屬元素；Q元素M層全滿且N層只有1個(gè)電子。
  （1）寫出基態(tài)W原子的電子排布式

   

  。
  （2）Q元素位于第

   

  周期第

   

  族。
  （3）WXY₂是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，WXY₂的電子式是

   

  ，W、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小順序是

   

  （寫元素符號(hào)）.
  （4）如圖1，Z單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)，其分子式為

   

  ，Z原子的雜化方式為

   

  。
  ①其單質(zhì)難溶于水，易溶于CS₂的原因?yàn)?

   

  。
  ②其熔沸點(diǎn)要比SO₂的熔沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?

   

  。
  （5）WX₂俗稱電石，與水反應(yīng)可以生成強(qiáng)堿以及一直線形有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （6）Q與鎳元素合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
  ①在該晶胞中鎳原子與Q原子的數(shù)量比為

   

  。
  ②若該晶胞的棱長(zhǎng)為anm,ρ=

   

   g?cm^-3（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，列出計(jì)算式）
  
  組卷：102引用：2難度：0.4

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