菠菜營養(yǎng)豐富,素有“蔬菜之王”之稱,在營養(yǎng)價值上還是一種高效的補(bǔ)鐵劑.長期以來民間流傳著“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”、“菠菜不能與豆腐同食”等說法.
某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)來探究以下問題:
(1)菠菜中是否含有豐富的鐵.
(2)菠菜中是否含有某種酸類物質(zhì).
(3)菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉高.
(4)菠菜為什么與豆腐不能同食.
該小組同學(xué)通過上網(wǎng)查詢,獲得以下資料:
①菠菜中確實(shí)含有一種有機(jī)酸,其化學(xué)名稱為乙二酸(化學(xué)式為C2H2O4),俗稱草酸.②草酸的酸性比醋酸強(qiáng).③豆腐中含有豐富的鈣元素. ④草酸鈣是一種無色晶體,不溶于水,是尿道結(jié)石的主要成分.⑤Fe2+遇氧化性物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為Fe3+.⑥含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN(硫氰化鉀)溶液呈血紅色,而含 Fe2+的溶液則不能.
該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:
![](https://img.jyeoo.net/quiz/images/201208/6/eec12745.png)
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:
取有根菠菜ag使用相同儀器和試劑,重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的過程,觀察現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)溶液B的紅色比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中得到的溶液紅色深.
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:
另將菠菜在少量開水中煮沸2~3分鐘,濾去菠菜,得濾液C.向?yàn)V液C中加入足量的Ca(OH)2溶液,再加入足量的醋酸,觀察現(xiàn)象.
請回答下列問題:
(1)操作①中加入的濃硝酸具有強(qiáng)氧化性.由此推知溶液A中含有Fe3+Fe3+(填“Fe2+”或“Fe3+”).操作②的名稱為過濾過濾,操作過程中所需使用的玻璃儀器有燒杯燒杯、玻璃棒玻璃棒、漏斗漏斗.
(2)操作③中加入活性炭的作用吸附水中的可溶性雜質(zhì)吸附水中的可溶性雜質(zhì).
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中得到的溶液B的紅色比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液B的紅色深,可以說明菠菜根中鐵元素的含量與菠菜莖、葉相比高高(填“高”、“低”或“相同”).
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中向?yàn)V液C加入Ca(OH)2溶液后,再加入足量的醋酸,其目的是排除碳酸鈣的干擾.若醋酸的化學(xué)式可用HAc表示,寫出碳酸鈣與醋酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑.在加入醋酸后發(fā)現(xiàn)仍有不溶性物質(zhì)存在,你認(rèn)為該物質(zhì)可能是草酸鈣草酸鈣,則菠菜中含有含有(選填“含有”、“不含有”或“無法證明”)草酸.
(5)試解釋菠菜不能與豆腐同食的理由:與豆腐中含有豐富的鈣反應(yīng)產(chǎn)生草酸鈣與豆腐中含有豐富的鈣反應(yīng)產(chǎn)生草酸鈣.
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律;過濾的原理、方法及其應(yīng)用;碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途;酸的化學(xué)性質(zhì).
【答案】Fe3+;過濾;燒杯;玻璃棒;漏斗;吸附水中的可溶性雜質(zhì);高;CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑;草酸鈣;含有;與豆腐中含有豐富的鈣反應(yīng)產(chǎn)生草酸鈣
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:26引用:6難度:0.5
相似題
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1.碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽,化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。
(1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+和
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3?
【查閱資料】
材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二:研究發(fā)現(xiàn),NaHCO3溶于水時吸收熱量,Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
(2)燒杯中冰水的作用是
(3)能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是
(4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是
【性質(zhì)探究】
常溫下,取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后,少量的能同時發(fā)生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-;HCO-3
變化②:→HCO-3+H+。CO2-3
材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液顯
(6)根據(jù)本實(shí)驗(yàn),下列說法錯誤的是
a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:549引用:4難度:0.5 -
2.關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題,某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識碳酸氫鈉
(1)下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
(2)探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中,加入稀鹽酸,如圖1所示,觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生,乙中
(3)探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性:用酒精燈充分加熱玻璃管,如圖2所示。
資料:無水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán),紫色石蕊溶液變紅,說明碳酸氫鈉受熱易分解,且有
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明(寫出具體步驟和現(xiàn)象):
(4)常溫下,興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一:NaHCO3溶于水后,少量的能同時發(fā)生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②:→HCO-3+H+CO2-3
材料二:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性,結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因:
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn),可知從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:88引用:2難度:0.4 -
3.圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究,請你參與.
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,溶于水會放熱;硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱.
(1)稀釋濃硫酸時,所需儀器主要有
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).圖10實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH,再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩,同時測混合液的pH pH逐漸變大,
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)
(3)實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大,而不強(qiáng)調(diào)pH≥7,不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論,理由是
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損,同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符.
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化?
[實(shí)驗(yàn)探究](4)取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng),過濾、洗滌、干燥沉淀.實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
(5)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)中必須要測知的數(shù)據(jù)是
[探究結(jié)論](6)由實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符.該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)發(fā)布:2025/1/6 8:0:1組卷:38引用:1難度:0.5