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菁優(yōu)網(wǎng)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示.
(1)溶液A的溶質(zhì)是
NaOH
NaOH

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是
2Cl-+2H2O
通電
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
通電
H2↑+Cl2↑+2OH-

(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3.用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用:
Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O菁優(yōu)網(wǎng)HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動.減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出
Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O菁優(yōu)網(wǎng)HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動.減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出

(4)電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)].精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):菁優(yōu)網(wǎng)
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是
Mg(OH)2
Mg(OH)2

②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O

③BaSO4的溶解度比BaCO3的?。^程II中除去的離子有
SO42-、Ca2+
SO42-、Ca2+

④經(jīng)過程III處理,要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L.若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L,則處理10m3鹽水b,至多添加10% Na2SO3溶液
1.76
1.76
kg(溶液體積變化忽略不計).

【答案】NaOH;2Cl-+2H2O
通電
H2↑+Cl2↑+2OH-;Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O菁優(yōu)網(wǎng)HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動.減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出;Mg(OH)2;2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O;SO42-、Ca2+;1.76
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:366引用:7難度:0.6
相似題
  • 1.2023年8月24日,日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海,引起了世界各國的激烈反對,人類將銘記這沉重的一天。海水(主要陽離子為:Na+、Mg2+、Ca2+等)可為人類提供大量的工業(yè)原料,在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
    下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質(zhì)溶解度曲線:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)工業(yè)制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
     

    (2)制備精鹽溶液過程中會產(chǎn)生沉渣,沉渣的主要成分為
     

    (3)氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑,且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分,該消毒劑制備的原理是:
     
    (寫化學(xué)方程式)
    (4)“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體,同時富集NaOH,請回答:
    ①獲取NaCl晶體的實驗流程為
     
    (填操作名稱)、趁熱過濾、冷水洗滌;
    ②使用冷水洗滌的目的是:
     
    ;補充洗滌操作步驟:過濾完畢后,
     
    。

    發(fā)布:2024/10/11 18:0:1組卷:32引用:1難度:0.7
  • 2.氯堿工業(yè)的裝置圖如圖,下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/373/a7b76523.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

    發(fā)布:2024/7/13 8:0:9組卷:58引用:1難度:0.6
  • 3.氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石,其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時,ClO-易歧化為ClO-和Cl-
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)電解飽和食鹽水的離子方程式為
     
    。
    (2)陰極生成22.4LH2(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有
     
    molNa+穿過交換膜向
     
    極遷移(選填“陰”或“陽”)。
    (3)
    C
    l
    O
    -
    3
    中Cl-采取
     
    雜化,
    C
    l
    O
    -
    3
    離子的空間構(gòu)型是
     
    形。副產(chǎn)物
    C
    l
    O
    -
    3
    的產(chǎn)生有兩種可能途徑:
    ①Cl-在電極上放電形成
    C
    l
    O
    -
    3
    。寫出該電極反應(yīng)方程式:
     
    。
    ②陽離子交換膜破損導(dǎo)致OH-向陽極室遷移,發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生
    C
    l
    O
    -
    3
     
    ,
     

    (4)測定副產(chǎn)物
    C
    l
    O
    -
    3
    含量的方法如圖2所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①加入H2O2的目的是除去水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測定中未加入H2O2,則測得水樣中
    C
    l
    O
    -
    3
    的濃度將
     
    (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    ②滴定至終點時,消耗V3mL酸性KMnO4溶液,則水樣中c(
    C
    l
    O
    -
    3
    )=
     
    mol?L-1。

    發(fā)布:2024/9/17 4:0:8組卷:39引用:1難度:0.7
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