2012-2013學(xué)年湖北省赤壁一中高三(上)化學(xué)寒假作業(yè)(三)
發(fā)布:2024/11/18 11:0:1
一.選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案,18×3=54分)
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1.下列關(guān)于膠體的敘述,不正確的是( ?。?/h2>
組卷:14引用:2難度:0.7 -
2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( ?。?br />①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)相等
⑥0.1molOH-含0.1NA個(gè)電子
⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA.組卷:16引用:4難度:0.9 -
3.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( ?。?/h2>
組卷:661引用:61難度:0.9 -
4.相同溫度下,兩種氨水A、B,濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L,則A和B的OH-濃度之比( ?。?/h2>
組卷:129引用:13難度:0.9 -
5.將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是( ?。?/h2>
組卷:15引用:8難度:0.7 -
6.某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:76引用:23難度:0.7 -
7.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是( ?。?/h2>
組卷:7引用:1難度:0.8
二、解答題(共3小題,滿分46分)
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20.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示.
(1)溶液A的溶質(zhì)是
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是
(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用:
(4)電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)].精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是
②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的?。^程II中除去的離子有
④經(jīng)過程III處理,要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L.若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L,則處理10m3鹽水b,至多添加10% Na2SO3溶液組卷:366引用:7難度:0.6 -
21.為證明Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將Cu片放入Fe(NO3)3溶液中,觀察到Cu片逐漸溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色,由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強(qiáng)氧化性的結(jié)論.
乙同學(xué)提出了不同的看法:“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.
已知:水解反應(yīng) 平衡常數(shù)(K) Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ 7.9×10-4 Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+ 3.2×10-10 Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+ 3.2×10-7
(1)稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)請利用所提供的試劑,幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).
試劑:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙(0.5~5.0)、稀硝酸
方案:
(3)丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,并在實(shí)驗(yàn)過程中用pH計(jì)監(jiān)測溶液pH的變化,實(shí)驗(yàn)記錄如下.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案 溶液逐漸變成藍(lán)綠色,pH略有上升 乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案 無明顯現(xiàn)象,pH沒有明顯變化.
②導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH略有上升的可能原因是
(4)請你設(shè)計(jì)更簡便可行的實(shí)驗(yàn)方案,幫助甲同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->組卷:4引用:2難度:0.1