K3CrO8、NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]?H2O、CrB2均是鉻的重要化合物，回答下列問題：
（1）基態(tài)Cr原子的未成對電子數為 66。
（2）K3CrO8的結構如圖1所示。
①下列有關K3CrO8的說法正確的是 ACAC（填標號）。
A．含離子鍵、σ鍵
B．含離子鍵、σ鍵和π鍵
C．氧原子與中心原子間形成配位鍵
D．鉻顯+10價
②已知電子親和能（E）是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，O（g）+e-═O-（g）△H1=-140 kJ?mol-1，O-（g）+e-═O2-△H2=+884.2 kJ?mol-1．氧的第一電子親和能E1為 140140kJ/mol；△H2＞0，其原因是 O-帶負電荷，對再得到的電子產生排斥，克服斥力需要消耗能量O-帶負電荷，對再得到的電子產生排斥，克服斥力需要消耗能量。
（3）雷氏鹽的化學式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]?H2O。
①H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為 O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H。
②其陽離子的中心原子的雜化方式為 sp3sp3，配體之一NH3分子的立體構型為 三角錐形三角錐形。
③與配體NCS-互為等電子體的陰離子有HF2-等，分子有 CS2CS2（寫1種）；畫出HF2-的結構式：
。
（4）CrB2的晶體密度為ρg?cm-3，晶體結構（如圖2）為六棱柱，底邊邊長為anm,高為cnm,設阿伏加德羅常數的值為NA，則a2c=74×3NA×ρ×3×sin60°74×3NA×ρ×3×sin60°（列出計算式）。
74
×
3
N
A
×
ρ
×
3
×
sin
60
°
74
×
3
N
A
×
ρ
×
3
×
sin
60
°
【答案】6；AC；140；O-帶負電荷，對再得到的電子產生排斥，克服斥力需要消耗能量；O＞N＞C＞H；sp3；三角錐形；CS2；；
；74
×
3
N
A
×
ρ
×
3
×
sin
60
°
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：3難度：0.5
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①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
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（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53難度：0.4 -
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試回答下列問題：
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