用下列實驗探究Al與CuCl₂溶液的反應(yīng)。
實驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl₂溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。
（1）打磨鋁片的目的：

除去表面的氧化鋁薄膜

除去表面的氧化鋁薄膜

。
（2）寫出只生成紅色固體的化學(xué)方程式為

2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃

2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃

。
（3）收集氣體，

檢驗氣體的純度

檢驗氣體的純度

（填操作）后點燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。該氣體為

氫氣

氫氣

。
（4）由以上可以得出，CuCl₂溶液可能顯

酸

酸

性（填“酸”或“堿”或“中”）。測定最簡便的方法是使用

使用pH試紙

使用pH試紙

，測定的操作是

在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取CuCl₂溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH，若pH小于7，證明該溶液顯酸性

在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取CuCl₂溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH，若pH小于7，證明該溶液顯酸性

。
（5）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：A、Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，B、I₂+Na₂S═2NaI+S，C、Br₂+2KI═2KBr+I₂。由此可判斷：
①四種單質(zhì)S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動性最強(qiáng)的是

Cl₂

Cl₂

，最弱的是

S

S

；
②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是

C

C

。（填字母序號）
A、Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂
B、Br₂+Na₂S═2NaBr+S
C、I₂+2KBr═2KI+Br₂
實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作如下探究。
【資料】①AlCl₃能與H₂O作用生成Al（OH）₃。Al（OH）₃，白色固體，不溶于水，受熱易分解生成Al₂O₃和H₂O。
②Al與CuCl₂溶液反應(yīng)還會生成CuCl。CuCl,白色固體，不溶于水，能溶于含Cl濃度較大的溶液，受熱不分解。
【猜測】白色固體可能是：a.Al（OH）₃；b.CuCl；c.Al（OH）₃和CuCl。
【實驗】取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中

無明顯現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

，則猜測b成立。

【反思】無色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是

氯離子濃度減小，CuCl析出

氯離子濃度減小，CuCl析出

。
實驗三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅[Cu_x（OH）_yCl_z]藍(lán)綠色固體，其受熱會分解生成CuO、H₂O和HCl。取一定量藍(lán)綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。
（1）實驗測得氯化鈣增重0.36g,燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學(xué)式

Cu₂（OH）₃Cl

Cu₂（OH）₃Cl

。
（2）若燒堿溶液吸收了空氣中的CO₂，則測得的Cu_x（OH）_yCl_z中x值

偏大

偏大

（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。