鋰離子電池能量密度大，循環(huán)性能優(yōu)越，被稱為綠色電池。電池常用近似石墨結(jié)構(gòu)的活性炭作負(fù)極，錳酸鋰或者鈷酸鋰、鎳鈷錳酸鋰材料等活性材料物質(zhì)作正極，采用溶解鋰鹽有機(jī)溶劑構(gòu)成。磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對(duì)減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義，工業(yè)上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl及苯胺（）為原料制磷酸亞鐵鋰材料。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

；

NH

+

4

的空間構(gòu)型為

正四面體型

正四面體型

；0.5mol苯胺中含有

7N_A

7N_A

個(gè)σ鍵（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
（2）在NH₄H₂PO₄中，除氫元素外，電負(fù)性值最小的元素是

P

P

，P原子的

sp³

sp³

雜化軌道與O原子的2p軌道形成

σ

σ

鍵。
（3）磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)式為：LiFePO₄+6C

放電

充電

Li_1-xFeO₄+Li_xC₆。
①基態(tài)Fe³⁺與Fe²⁺的最外層電子數(shù)之比為

13：14

13：14

。
②上述電池中可用Co原子代替Fe原子，它們的各級(jí)電離能（kJ?mol^-1）數(shù)據(jù)如表：

	I1	I2	I3	I4	I5
Fe	762.5	1561.9	2957	5290	7240
Co	760.4	1648	3232	4950	7670

I₃（Co）＞I₃（Fe）的原因是

Co²⁺、Fe²⁺價(jià)層電子排布分別為3d⁷、3d⁶，亞鐵離子更易失去1個(gè)電子形成3d⁵的半填滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Co²⁺比Fe²⁺更難失去電子，因此I₃（Co）＞I₃（Fe）

Co²⁺、Fe²⁺價(jià)層電子排布分別為3d⁷、3d⁶，亞鐵離子更易失去1個(gè)電子形成3d⁵的半填滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Co²⁺比Fe²⁺更難失去電子，因此I₃（Co）＞I₃（Fe）

。
（4）磷酸鐵鋰電池的負(fù)極材料為L(zhǎng)i原子嵌入兩層石墨層中間形成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，乙晶體的化學(xué)式為

LiC₁₂

LiC₁₂

。在晶胞中，石墨層中最近的兩個(gè)碳碳原子間的距離是142pm,石墨層與層間的距離是335pm,則甲晶體的密度為

7

+

12

×

6

N

A

×

3

2

×

（

3

×

142

）

2

×

335

×

1

0

-

30

7

+

12

×

6

N

A

×

3

2

×

（

3

×

142

）

2

×

335

×

1

0

-

30

g?cm^-3（列出表達(dá)式即可，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。