2022年湖南省長沙一中高考化學(xué)模擬試卷（九）

一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類在一定條件下都能水解，其中蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸

  B．高鐵“和諧號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于有機(jī)高分子材料

  C．北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣（Rb）屬于堿金屬

  D．“自熱火鍋”極大方便了人們的生活，自熱包的主要成分為CaO，加水后反應(yīng)放熱，從而加熱火鍋
  組卷：37引用：1難度：0.7

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• 2．反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的描述錯誤的是（　　）

  A．中子數(shù)為9的氮原子： 16 7 N

  B．N2分子的電子式：

  C．氨分子的比例模型為：

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：93引用：4難度：0.3

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• 3．2021年，我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO₂到淀粉的全合成，其合成路線如圖。設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有共用電子對數(shù)目為2NA

  C．將1molDHA與足量乙酸混合，在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為2NA

  D．反應(yīng)②中，3.2gCH3OH生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
  組卷：33引用：2難度：0.7

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• 4．鉛丹（Pb₃O₄）可作防銹用涂料，其中鉛的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb₃O₄+8HCl（濃）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，Pb3O4作為還原劑

  B．物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Pb3O4

  C．Pb3O4中+2價(jià)的鉛與+4價(jià)的鉛的物質(zhì)的量之比為2：1

  D．當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1molPb3O4時(shí)，生成的氯氣為22.4L
  組卷：127引用：6難度：0.5

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• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2═2H++CaCO3↓

  B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑

  C．將銅絲插入濃硝酸溶液中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
  組卷：44引用：1難度：0.7

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• 6．實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)的重要途徑，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污

  B．用裝置乙制備Fe（OH）3膠體

  C．工業(yè)酒精加入生石灰蒸餾，用裝置丙接收乙醇

  D．用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4?7H2O
  組卷：27引用：1難度：0.5

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【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 18．鋰離子電池能量密度大，循環(huán)性能優(yōu)越，被稱為綠色電池。電池常用近似石墨結(jié)構(gòu)的活性炭作負(fù)極，錳酸鋰或者鈷酸鋰、鎳鈷錳酸鋰材料等活性材料物質(zhì)作正極，采用溶解鋰鹽有機(jī)溶劑構(gòu)成。磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義，工業(yè)上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl及苯胺（）為原料制磷酸亞鐵鋰材料。
  回答下列問題：
  （1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為

   

  ；

  NH

  +

  4

  的空間構(gòu)型為

   

  ；0.5mol苯胺中含有

   

  個σ鍵（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  （2）在NH₄H₂PO₄中，除氫元素外，電負(fù)性值最小的元素是

   

  ，P原子的

   

  雜化軌道與O原子的2p軌道形成

   

  鍵。
  （3）磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)式為：LiFePO₄+6C

  放電

  充電

  Li_1-xFeO₄+Li_xC₆。
  ①基態(tài)Fe³⁺與Fe²⁺的最外層電子數(shù)之比為

   

  。
  ②上述電池中可用Co原子代替Fe原子，它們的各級電離能（kJ?mol^-1）數(shù)據(jù)如表：
  

  	I1	I2	I3	I4	I5
  Fe	762.5	1561.9	2957	5290	7240
  Co	760.4	1648	3232	4950	7670

  I₃（Co）＞I₃（Fe）的原因是

   

  。
  （4）磷酸鐵鋰電池的負(fù)極材料為Li原子嵌入兩層石墨層中間形成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，乙晶體的化學(xué)式為

   

  。在晶胞中，石墨層中最近的兩個碳碳原子間的距離是142pm,石墨層與層間的距離是335pm,則甲晶體的密度為

   

  g?cm^-3（列出表達(dá)式即可，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  
  組卷：17引用：2難度：0.6

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【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

• 19．金花清感顆粒是世界上首個針對H1N1流感治行的中藥，其主要成分之為金銀花，金銀花中抗菌殺毒的有效成分為“綠原酸G”，如圖為某興趣小組設(shè)計(jì)的綠原酸合成路線：
  
  已知：
  R₁COCl+R₂OH→R₁COOR₂（其他產(chǎn)物略）
  回答下列問題：
  （1）的化學(xué)名稱為

   

  。
  （2）A→-B的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，D中含氧官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （4）D→E的第（1）步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  。
  （5）E→F反應(yīng)的目的

   

  。
  （6）有機(jī)物C的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件：
  a.有六元碳環(huán)：b.有3個-Cl,且同一個C上只連1個氯原子；c.能與NaHCO₃溶液反應(yīng)；d.核磁共振氫譜有4組峰，且峰值面積之比為4：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為：

   

  （寫出一種即可）。
  （7）參照以上合成線路和信息，設(shè)計(jì)由2-丁烯和1，3-丁二烯制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）

   

  。
  組卷：59引用：2難度：0.5

  解析