氨氣（NH3）在人類的生產(chǎn)和生活中有若廣泛的應(yīng)用。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞氨氣的制取、性質(zhì)以及用途展開了探究活動(dòng)。
氨氣的制取。興趣小組利用如圖裝置制取并收集一瓶干燥氨氣。
【信息檢索】紅色石蕊試紙遇堿溶液會(huì)變成藍(lán)色。
（1）①用如圖裝置制取氨氣，錐形瓶中生石灰的作用是 與濃氨水中的水反應(yīng)放熱，加快氨氣的揮發(fā)與濃氨水中的水反應(yīng)放熱，加快氨氣的揮發(fā)。
②用如圖裝置收集氨氣（氨氣的密度小于空氣），氨氣應(yīng)從導(dǎo)氣管口 aa（填“a”或“b”）通入集氣瓶中，收集一段時(shí)間后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在另一導(dǎo)管口，若看到 石蕊試紙變藍(lán)石蕊試紙變藍(lán)現(xiàn)象，說明氨氣已經(jīng)收集滿。
氨氣的性質(zhì)。
（2）①用圖裝置探究氨氣的溶解性。燒瓶中充滿氨氣，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是 由于氨氣易溶于水，生成了氨水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色由于氨氣易溶于水，生成了氨水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。
②實(shí)驗(yàn)中測得燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的操作是 打開止水夾打開止水夾。
氨氣的用途，用氨氣還原氧化銅制取銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
【信息檢索】
a.無水硫酸銅是白色固體，遇水變成藍(lán)色；
b.Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色粉末變?yōu)榧t色，B中固體變藍(lán)色，C中出氣導(dǎo)管處收集到一種無色無味的氣體單質(zhì)。
（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出氨氣和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NH3+3CuO △ 3Cu+3H2O+N22NH3+3CuO △ 3Cu+3H2O+N2。
②C洗氣瓶中濃硫酸的作用為 吸收氨氣，防止污染空氣吸收氨氣，防止污染空氣。
③經(jīng)檢驗(yàn)，A中生成的紅色固體為Cu和Cu2O的混合物。為了將A中紅色固體全部轉(zhuǎn)化為銅，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取A中紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入足量的稀硫酸至不再有氣泡產(chǎn)生向?yàn)V液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入足量的稀硫酸至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，將得到的濾渣合并，洗滌、干燥，得到純凈的銅。（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：鐵粉、稀硫酸。）
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【答案】與濃氨水中的水反應(yīng)放熱，加快氨氣的揮發(fā)；a；石蕊試紙變藍(lán)；由于氨氣易溶于水，生成了氨水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；打開止水夾；2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2；吸收氨氣，防止污染空氣；向?yàn)V液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入足量的稀硫酸至不再有氣泡產(chǎn)生
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：95引用：1難度：0.6
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號(hào)）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量，Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時(shí)生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：549引用：4難度：0.5 -
2．圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對(duì)這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會(huì)放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱．
（1）稀釋濃硫酸時(shí)，所需儀器主要有，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時(shí)測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大，而不強(qiáng)調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
[實(shí)驗(yàn)探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)．
（5）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結(jié)論]（6）由實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4
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